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    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是

    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强

    B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

    C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．反应2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O中，H2O2的氧化性比Fe3+强，反应2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+中，H2O2还原性比Fe2+强，故A正确；B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，Fe2+的总量保持不变，故B正确；C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的pH基本不变，故C错误； D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，故D正确，答案选C。

    考点：考查氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
    A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我省庐江县有丰富的钒矿资源--明矾，其主成分为KAl（SO4）2?12H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A、明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B、可以通过电解明矾溶液来制取AlC、用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D、可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分也是硅B、分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法C、核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构D、绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知

    为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：

    （1）常温下，下列物质能与A发生反应的有________（填序号）。

    a．苯 b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶液

    （2）M中官能团的名称是_______，由C→B的反应类型为__________。

    （3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物和______（写结构简式）生成。

    （4）检验B中是否含有C可选用的试剂是___________（任写一种名称）。

    （5）物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为_______。

    （6）C的一种同分异构体E具有如下特点：

    a．分子中含—OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

    写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡。分子式为SnCl2，其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl2·2H2O的形式析出。锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃。某锡花中（主要成分为锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如下：

    （1）滤渣成分为 （用化学式表示）。

    （2）经过氯化后的锡主要以SnCl4的形式存在混合液中。写出锡与SnCl4反应的化学方程式 。

    （3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应器使反应液温度升高至600C，开始通入Cl2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高。请解释

    ①温度不宜过高的原因是 ；

    ②开始通入氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行逐渐加大氯气的通入量，此操作的目的是 。

    （4）母液中含有的离子有H+、OH-、 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

    B.用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

    C.图1中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D.图2所示装置可发生反应的离子方程式为Zn + 2H＋=Zn2＋+ H2↑，且a、b电极不可能是同种材料

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。

    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。

    A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2

    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。

    （4）将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

    （5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是

    A．电子由电极IV通过外电路流向电极I

    B．装置工作过程中III电极周围出现红色

    C．电极II发生还原反应

    D．盐桥中Cl—向乙池移动

     

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