Question

19．室温下，关于1mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A． 溶液浓度为0.1 mol/L
• B． 稀释至100 mL时，pH=11
• C． 加入少量NH₄Cl固体，c（OH^-）不变
• D． 加入少量NaOH固体，c（NH₄⁺）减小

Answer 1

分析 A、pH=13的氨水，则c（OH^-）=0.1 mol/L，而氨水是弱碱，所以溶液浓度大于0.1 mol/L；
B、稀释过程中氨水电离，所以pH减少不到两个单位；
C、加入少量NH₄Cl固体，发生同离子效应；
D、加入少量NaOH固体，对氨水的电离平衡起抑制作用．

解答 解：A、pH=13的氨水，则c（OH^-）=0.1 mol/L，而氨水是弱碱，所以溶液浓度大于0.1 mol/L，而不是等于0.1 mol/L，故A错误；
B、稀释过程中氨水电离，所以pH减少不到两个单位，所以稀释至100 mL时，pH＞11，故B错误；
C、加入少量NH₄Cl固体，铵根离子浓度变大，氨水的电离平衡逆向移动，所以氢氧根离子浓度减小，故C错误；
D、加入少量NaOH固体，对氨水的电离平衡起抑制作用，平衡逆向移动，c（NH₄⁺）减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了pH的计算，明确氨水是弱电解是解本题关键，再结合弱电解质电离特点分析解答，题目难度不大．