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    18．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．根据反应中是否有化合价的升降把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；在四种基本类型的反应中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；氧化还原反应的特征是化合价升降，氧化还原反应的本质是电子转移（得失或者偏移）．

    分析 四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应中一定含元素的化合价变化，复分解反应中一定不含元素的化合价变化，氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价升降，以此来解答．

    解答 解：根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．根据反应中是否有化合价的升降把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；在四种基本类型的反应中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；氧化还原反应的特征是化合价升降，氧化还原反应的本质是电子转移（得失或者偏移），
    故答案为：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应；氧化还原反应；非氧化还原反应；置换反应；复分解反应；化合价升降；电子转移（得失或者偏移）．

    点评 本题考查氧化还原反应及四种基本反应，为高频考点，把握反应分类及依据为解答的关键，注意四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ①以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是AD
    A．升高温度　　　　　　　 B．增加碳的用量
    C．加入催化剂　　　　　　 D．用CO吸收剂除去CO
    ②在体积不变的条件下，投入一定量的C（s）和H2O（g），下列能说明反应达到平衡状态的是AB．
    A．体系压强保持不变
    B．体系的气体平均相对分子质量不变
    C．CO和H2的体积比保持不变
    D．H2O的反应速率与H2的反应速率相等
    （2）在900℃时，将2mol CO（g）和1mol H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应达到平衡时H2的体积分数为20%，通过计算求出该反应的平衡常数以及CO的平衡转化率．（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）．
    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1：

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂，判断依据是实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜片上发生了还原反应
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．正极有O2逸出
    D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
    （1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有ac（填字母）．
    a．容器内的压强保持不变          b．容器中H2的浓度与CO的浓度相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变  d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
    （2）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．
    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应△H＜0．
    ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，.0kJ•mol-1．写出 C O与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：2CO（g）+2H2（g）?CH4（g）+C02（g）△H=-247.6kJ•mol-1．
    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：
    CH3OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化剂}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106Pa～4.0×106Pa．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
    B．升高温度一般可以加快反应速率
    C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
    D．增加碳的量可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．6.02×1024个HCl个分子的质量是多少？将这些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学作业中有一个离子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O．其中RO3x所带电荷x模糊不清．推断RO3x中R元素的化合价是（　　）
    A．-2B．+2C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．
    （1）写出过氧化氢的结构式：过氧化氢；肼含有的化学键的种类与过氧化氢中完全一样，由此可以推论肼的结构式为．
    （2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的两个优点是释放出大量热量和快速产生大量气体外；生成N2和H2O，对环境无污染．
    （4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
    （5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol，
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）
    A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
    B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
    2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
    C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
    则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
    D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

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