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甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子 Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子 Cl-、SO
 
2-
4
、NO3-、OH-
现进行以下实验:
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀,当丙过量时沉淀完全溶解;
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀,经分析其中含有两种成份.
据此回答下列问题:
(1)写出电解质的化学式:甲
MgSO4
MgSO4
     乙
AgNO3
AgNO3

(2)丙物质中的化学键有
离子键极性共价键
离子键极性共价键
,丁的阳离子的结构示意图是

(3)写出相应离子方程式:
①甲溶液与丙溶液混合:
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaSO4
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaSO4

②乙溶液与丁溶液混合:
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
分析:甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-,阳离子中Ag+只能和阴离子NO3-形成可溶于水的化合物,
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;说明乙为硝酸银,反应生成沉淀分别为硫酸银、氯化银;
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀,当丙过量时沉淀完全溶解;说明生成的沉淀为氢氧化铝沉淀,丙为碱只有Ba(OH)2;丁溶液中含有AlCl3
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀,经分析其中含有两种成份,证明甲为MgSO4,生成的沉淀为氢氧化镁和硫酸钡;
综上所述:判断出甲、MgSO4;乙、AgNO3; 丙、Ba(OH)2;丁、AlCl3
解答:解:依据阴阳离子共存分析,阳离子中Ag+只能和阴离子NO3-形成可溶于水的化合物硝酸银;②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀,当丙过量时沉淀完全溶解;说明生成的沉淀为氢氧化铝沉淀,丙为碱只有Ba(OH)2;丁溶液中含有AlCl3;③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀,经分析其中含有两种成份,证明甲为MgSO4,生成的沉淀为氢氧化镁和硫酸钡;①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;说明乙为硝酸银,反应生成沉淀分别为硫酸银、氯化银;判断出甲、MgSO4;乙、AgNO3;丙、Ba(OH)2;丁、AlCl3
(1)化学式:甲 MgSO4  乙AgNO3   故答案为:MgSO4 AgNO3 
(2)丙为Ba(OH)2;物质中的化学键有离子键,极性共价键;  丁的阳离子是Al3+  离子结构示意图为:;故答案为:离子键;极性共价键;
(3)①甲溶液 MgSO4与丙溶液 AgNO3 混合反应的离子方程式:Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaSO4↓;故答案为:Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaSO4↓;
②乙溶液 AgNO3与丁溶液AlCl3混合反应的离子方程式为:Ag++Cl-═AgCl↓;故答案为:Ag++Cl-═AgCl↓.
点评:本题考查了离子共存的判断,物质性质、离子性质的应用,化学键的分析,离子方程式的书写,题目难度中等.
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在周期表主族元素中.甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右),甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列说法正确的是(  )

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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表:

 

化合物中各元素原子个数比

A∶C

B∶A

D∶E

B∶E

1∶1

1∶2

1∶3

1∶4

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个。在周期表中,C是E的邻族元素,化学性质活泼,D和E则位于同一周期,D和E的原子序数之和为30。

(1)写出元素符号:A___________,B___________,C___________,D___________,E___________。

(2)向甲的水溶液中加入MnO2,反应的化学方程式是____________________________。

(3)已知乙的式量小于甲,在实验室中常用什么方法制得乙:______________________

(4)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物,有关离子方程式为______________________。

(5)向3 mL 1 mol·L-1KI溶液中依次注入下列试剂:①1 mL 5 mol·L-1盐酸;②0.5 mL 30%甲溶液;③1 mL丁。经充分振荡后静置,可得到紫色溶液,这种紫色溶液是___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:(用元素符号作答)

 

化合物中各元素原子个数比

A:C=1:1

B:A=1:2

D:E=1:3

B:E=1:4

(1)写出A~E的元素符号

A:           B:          C:          D:          E:         

(2)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是            

(3)已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键键角为120°,实验室制取乙的化学方程式为:                                                   

(4)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是:                                          

 

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甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系:

请回答下列问题:

(1)若乙为两性不溶物,则丙转化为乙的离子方程式为                        

(2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲的化学式         ,乙能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式为:

                                                                   

(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,且乙转化成丙为化合反应,则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是         ,除去丙溶液中少量乙的方法是:                   (用化学方程式表示),如何检验乙溶液中的丙,请设计实验方案                                    

 

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:推断题

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系:

请回答下列问题:

(1)若乙为两性不溶物,则丙转化为乙的离子方程式为   

(2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲的化学式    ,乙能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式为   

(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,且乙转化成丙为化合反应,则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是    ,除去丙溶液中少量乙的方法是    (用化学方程式表示),如何检验乙溶液中的丙,请设计实验方案   

 

 

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