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    9．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解为CO2和H2O．
    （1）乳酸的工业生产可以采用生物发酵法．

    检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是c（填序号）．
    a．溴水       b．银氨溶液        c．碘酒      d．碘化钾淀粉溶液
    （2）乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法．

    进行反应Ⅱ时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动，可以提高乳酸的转化率．
    （3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是
    （4）乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是：．

    分析 （1）淀粉若完全水解，溶液中没有淀粉剩余，加入碘酒，溶液不变蓝；
    （2）乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动；
    （3）根据酯化反应原理：“酸脱羟基，醇脱氢生成酯与水”解答；
    （4）乳酸通过酯化反应进行的缩聚反应生成聚乳酸．

    解答 解：（1）淀粉若完全水解，溶液中没有淀粉剩余，加入碘酒，溶液不变蓝，故选：c；
    （2）乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动，可以提高乳酸的转化率，
    故答案为：乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动，可以提高乳酸的转化率；
    （3）根据酯化反应原理：“酸脱羟基，醇脱氢生成酯与水”，两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是，
    故答案为：；
    （4）乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是：，
    故答案为：．

    点评 本题考查乳酸的制备、合成与性质，掌握官能团的性质与转化是关键，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．中学无机物之间有一些重要的衍变关系，根据下列转化关系按要求填空．
    （1）金属$\stackrel{O_{2}}{→}$碱性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$碱-→盐，满足其中关系的金属有Na（写1种）
    （2）非金属$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→盐，满足其中关系的非金属有C、S（写2种）
    （3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或碱），满足其中关系的A有Na、S（写2种）
    （4）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    ①若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1．
    ②若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
    （5）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是C
    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
    D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
    B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：

    化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：A、B都能发生银镜反应．
    回答下列问题：
    （1）乙中官能团的名称为碳碳双键和羧基．
    （2）化合物丙的结构简式为．
    （3）写出A+B→甲的化学方程式CH3CHO+$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$+H2O．
    （4）试剂X是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，乙→丙的反应类型是酯化反应．
    （5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
    （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe．
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．回答下列问题：

    （1）如图1所示为氯碱工业的模拟装置．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．A、B、C、D所对应物质化学式分别为NaCl、H2O、Cl2、H2，每通过0.1mol电子，就有0.1molNa+（填离子符号）通过离子交换膜．
    （2）在如图2所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；总反应的化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
    如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1．若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氧化铜（或碳酸铜）（填物质名称），其质量约为4g（或6.2g）g．
    （3）熔融碳酸盐CO燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是CO-2e-+CO32-=2CO2、O2+2CO2+4e-═2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
    （1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水  b．碱石灰  c．浓硫酸  d．饱和食盐水
    （3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
    Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③V中滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．如表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）
    待测气体部分电极反应产物
    COCO2
    H2SH2SO4
    Cl2HCl
    N2O4NO
    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
    B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2+2e-═2Cl-
    C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+4e-═2O2-
    D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用．纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料．现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如图1：

    （1）制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法将NiSO4固体溶于稀硫酸中，并稀释至一定浓度；过滤、洗涤后，得到Ni（OH）2固体，如何证明Ni（OH）2已经完全洗净用洁净的小试管盛接最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有浑浊出现时，说明沉淀已经洗净；NaClO氧化Ni（OH）2的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O．
    （2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15．室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为0.092 g．
    （3）NH3•H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响．图2为NiSO4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响．请解释反应物NH4HCO3和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促进，且随着NH4HCO3的浓度增大，NH3•H2O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO的生成．
    （4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温-80）能制得更优质的纳米材料，原因是吐温-80分子包裹在前体颗粒表面，阻止了颗粒团聚（聚集），从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO前体．
    （5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大．图3是吐温-80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线．
    通过图3分析，吐温-80的最佳加入量为1.25 mL．
    （6）NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    该电池放电时正极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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