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中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H2O(未配平,反应条件略去).请回答下列有关问题:
(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中.则A与B反应的离子方程式为
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,

(3)若该反应是实验室制取C气体的反应.已知C是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性,C能生催化氧化反应.写出该反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2CaCl+2NH3↑+2H2O,
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2CaCl+2NH3↑+2H2O,

(4)若D为氯碱工业的主要原料,C是造成温室效应的主要气体之一,则上述反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
分析:(1)硝酸可以将金属铁氧化到最高价,稀硝酸对应的还原产物是NO;
(2)能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫;
(3)水溶液呈弱碱性的无色刺激性气味的气体是氨气;
(4)碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳和水.
解答:解:(1)硝酸可以将金属铁氧化到最高价,稀硝酸对应的还原产物是NO,金属铁可以和硝酸铁反应生成硝酸亚铁,金属铁和过量的硝酸反应的方程式为:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O;
(2)能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫,单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫,即C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体反应获得氨气,原理方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2CaCl+2NH3↑+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2CaCl+2NH3↑+2H2O;
(4)氯化钠为氯碱工业的主要原料,二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳和水,
故答案为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
点评:本题是一道关于元素以及化合物之间的性质和转化知识的考题,综合性较强,难度大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?东城区二模)中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是
,该反应的化学方程式是
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
4:1
4:1

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
(填所在周期和族);Y的化学式是
NO
NO

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是
0.4a
0.4a
 mol.
(4)若A、B、X、Y均为化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是
c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

A~D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图(图1).
(1)请从①~⑦中选出必须使用温度计的实验,把编号填入最适宜的装置图A~C的空格中.①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯   ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混合物   ④苯和溴的取代反应⑤食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢  ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定某温度下硝酸钾在水中溶解度
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(2)选用装置D做苯的硝化实验,D中长玻璃管的作用是
 

(3)为了检验溴乙烷中的溴元素,以下操作合理的顺序是
 
 (填序号).
a.加AgNO3 溶液  b.加NaOH 溶液  c.加热  d.加稀硝酸至溶液显酸性
(4)如图2是实验室制乙酸乙酯的装置图,回答下列问题.
①乙酸中18O和乙醇中16O发生酯化反应,
生成水的相对分子质量为
 

②长玻璃导管的作用
 

③饱和Na2CO3溶液作用
 

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科目:高中化学 来源:湖北省黄冈中学2010届高三5月份第一次模拟考试理综化学部分题(A卷) 题型:022

A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答:

(1)若Y是黄绿色气体,则该反应的离子方程式是________

(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第________周期________族,气体Y的化学式是________

②含a molX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X的物质的量为________mol.

(4)若A、B、X、Y均为化合物.A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应,所得溶液为无色时,该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________________

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科目:高中化学 来源:浙江省余姚中学2012届高三第一次质检化学试题 题型:022

A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答:

(1)若Y是黄绿色气体,则该反应的离子方程式是________.

(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________.

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是________,气体Y的化学式是________.

②含a molX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X的物质的量为________mol.

(4)若A、B、X、Y均为化合物.A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应,所得溶液为无色时,该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________.

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省长沙市高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:

(1)若Y是黄绿色气体,则该反应的离子方程式是 _____________________________;将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液,未见其褪色,原因是__________________________________________(请用化学方程式解释说明)。

(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶

液为某浓酸,则反应所得的氧化产物的化学式为           

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,而且A可溶于X溶液中:

① A元素的元素符号为             ,则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后,此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X的物质的量为         mol(用含a代数式表示);为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子,则此时B与A的质量比应满足的取值范围是             

 

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