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19.下列各有机物的命名正确的是(  )
A.2,2-甲基-3-乙基丁烷B.2-甲基-3-乙基戊烷
C.3-甲基-2-乙基戊烷D.2,3,4-3甲基丁烷

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
1)命名要符合“一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最近,支链数目较多,支链位置号码之和最小;
2)有机物的名称书写要规范;
3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名.
4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.3-乙基丁烷,说明选择的碳连不是最长,该有机物主链为戊烷,其正确名称为2,2,3-,三甲基戊烷,故A错误;
B.2-甲基-3-乙基戊烷,主链为戊烷,在2号C含有1个甲基,在3号C含有1个乙基,该命名合理,故B正确;
C.2-乙基,说明选取的主链不是最长碳链,该有机物最长碳链含有6个C,主链为己烷,其正确名称为:3,4-二甲基己烷,故C错误;
D.丁烷中不会存在4-甲基,说明该有机物的主链错误,其主链应该为戊烷,正确名称为2,3-二甲基戊烷,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列现象或事实能用同一原理解释的是(  )
A.水玻璃和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中均易变质
B.SO2和CO2通入CaCl2溶液中均无明显现象
C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D.SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,下列有关叙述正确的是(  )
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3
C.pH相等的①NH4NO3、②(NH42SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH${\;}_{4}^{+}$)大小顺序为:①>②>③
D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液体积V(总)=20 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.将14克Na2O、Na2O2的混合物放入87.6克水中,可得1.12升氧气(标准状况),所得溶液的密度为1.18克/毫升,求原混合物中各成分的物质的量之比和所得溶液的质量分数和物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于SiO2的叙述中正确的是(  )
①SiO2能与水反应生成硅酸
②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的价电子数相同,SiO2和CO2分子结构也相间
④SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应,故SiO2是两性氧化物
⑤SiO2中硅元素为+4价,故SiO2有氧化性
⑥在SiO2中,每个硅原子结合2个氧原子.
A.①③⑤B.①④⑥C.只有③D.只有⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量,结合所学知识回答下列问题.工业制硫酸的过程中,SO2催化氧化的原理为:
2SO2(g)+O2(g)?△催化剂 2SO3(g)+Q
某温度下,测得SO2(g)的平衡转化率(a)与体系总压强( p )的关系如图所示.
(1)a、b两点对应的平衡常数K(a)= K(b) (填“>”、“<”或“=”,下同),SO3浓度c(a)<c(b).c点时,反应速率υ(正)<υ(逆).将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据:
实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
(2)实验1从开始到反应达到化学平衡时,用去时间t 分钟,则υ(SO2)表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1,温度T1大于T2的理由是反应放热,温度升高,平衡向左移动,反应物转化率低.
(3)制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐.
①0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+)>c(OH-),用水解和电离理论的角度解释其原因HSO3-的电离程度大于水解程度,若往溶液中加入氨水至中性,则c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) (填“>”、“<”或“=”).
②往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体,完全溶解后溶液中c(Na+):c(SO32-)的比值变大(填“变大”、“变小”或“保持不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验,观察到的现象如下:
(1)混合物加水得到无色透明溶液;
(2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将沉淀滤出,并将滤液分成两份;
(3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
(4)往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡静置,CCl4层无色;
(5)往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
由此可推断出:
①写出(3)中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O.
②写出(5)中生成白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3;无法确定是否含有的是NaCl.
③确定该混合物的组成的方法是取(1)所得溶液,滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液,若出现白色沉淀,说明有原固体中有NaCl,反之则无.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.碳酸钙难溶于水,所以碳酸钙属于非电解质
B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气,而浓硝酸则使金属钝化
D.将铝箔在酒精灯上加热至熔化,熔化的铝并不滴下,这是因为铝表面的氧化膜保护了铝

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)100mL0.25mol•L-1BaCl2溶液中,Cl-物质的量浓度为0.5mol/L,若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀,需要物质的量浓度为1.00mol•L-1的稀硫酸25mL.
(2)标状况下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是②.①O2②CH4③CO2④SO2
(3)实验室制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,在该反应中氧化剂是MnO2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,产生标准状况下33.6LCl2时,转移电子的物质的量为3mol.

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