【题目】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
请根据下列叙述回答问题:
（1）甲的化学式为________________
（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为__________，该反应的离子方程式为__________。
（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为_________，如何鉴别乙中的阴离子________________________________。
②B溶与稀硝酸的离子方程式为_____________________________________。
③A与B的混合物m克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为v升，求A在混合物中的质量分数__________________________。
【答案】 Ba(OH)2 CO2 2H++CO32-=H2O+CO2↑ NaHSO4 取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑ (m-197v/22.4)/m×100%
【解析】（1）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A是BaSO4，B应该是BaCO3，则乙是Na2CO3，丙是NaHSO4，（1）通过以上分析，甲是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2，（2）乙是Na2CO3，丙是NaHSO4，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为 CO2 ，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为CO2 ，鉴别乙中的阴离子：取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。②B应该是BaCO3，B溶与稀硝酸的离子方程式为。BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑。③B是碳酸钡、A是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n（CO2）=V/22.4mol，根据C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=V/22.4mol，则m（BaCO3）=V/22.4mol×197g·mol－1=197V/22.4g，硫酸钡的质量=mg－197V/22.4g，A与B的混合物m克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为v L，则A在混合物中的质量分数的表达式为 (m-197v/22.4)/m×100%。
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NA
B. 标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为3VnNA/11.2
C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为NA
D. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和2NA个C-C键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。（____）
（2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（____）
（3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（____）
（4）氢键是化学键。（____）
（5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（____）
（6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（____）
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10NA
B. 3.6g重水中含有的中子数为2NA
C. 10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
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【题目】中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词的意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的（ ）
①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素
②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5颗粒
③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程
⑤“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中发生了分解反应，
⑥“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”蚕丝主要成分为蛋白质，“蜡炬成灰”过程发生了化合反应
A.①②⑥
B.②③⑥
C.①④⑤
D.③④⑤
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【题目】依据反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl – ； 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ；Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu。判断微粒氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+ B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+
C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2 D. Cl2 > Cu 2+ > Fe3+
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【题目】下列物质：A.Na B. CaCO3 C. CO2 D.稀H2SO4 E.Ba(OH)2 F.NaCl(固体) G.蔗糖 H.NaHSO4溶液。
（1）属于电解质的是_________， 属于非电解质的是 _______，能导电的是_________。
（2）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。
（3）从以上物质中挑选书写符合要求的反应式
a.发生置换反应的化学方程式 _________________________________________。
b．能发生中和反应的离子方程式 _____________________________________。
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【题目】重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定条件下发生水解反应，生成a和另一物质。下列说法正确的是
A. X、Y、Z属于同一周期，且简单离子的电子层结构相同
B. Y形成的简单离子的半径在同周期中最小
C. X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同
D. X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物之间能两两反应
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