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    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
    ①上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法或侯德榜制碱法
    联合制碱法或侯德榜制碱法
    ，
    ②沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．
    ③写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．
    ④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
    AC
    AC
    ．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 　　　　　　B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    ⑥下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有
    ②④⑤
    ②④⑤
    ．
    分析：①根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应过程是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体没说错碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解得到纯碱；
    ②沉淀得到的是碳酸氢钠晶体，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
    ③循环Ⅱ是利用碳酸氢钠分解生成的二氧化碳通入沉淀池循环使用；
    ④向母液中通氨气，溶液中的铵根离子浓度增大有利于氯化铵晶体析出，可以是碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，提高氯化铵的纯度；
    ⑤工业合成氨是可逆反应，反应前后气体体积减小，反应是放热反应；依据化学平衡的影响因素分析判断提高原料转化率的方法．
    解答：解：①目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德榜所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到碳酸氢钠同时得到氯化铵，故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法；
    ②沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
    故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
    ③在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为：CO2；
    ④氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项A正确；
    通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，选项B错误，
    故答案为：AC；
    ⑤工业合成氨的化学方程式为N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，反应是可逆反应，反应前后气体体积减小，反应是放热反应；依据合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施为：增大压强，平衡向体积减小的方向进行，提高反应物的转化率；液化分离出氨气，促进平衡正向进行，提高反应物的转化率；氮气和氢气的循环使用，也可提高原料的转化率，
    故答案为：②④⑤．
    点评：本题有一定的难度，必须对课本上的制碱法的反应原理和流程十分清楚，同时也考查了化学方程式的书写的技巧、实验过程分析与判断的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?青岛模拟）【化学-化学与技术】
    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
    （1）沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ，上述生产纯碱的方法中副产品的一种用途为
    化肥（焊药或电解液）
    化肥（焊药或电解液）
    ；
    （2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ；
    （3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
    AC
    AC
    ．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
    （1）上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法
    联合制碱法
    ，副产品的一种用途为
    做化肥
    做化肥
    ．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大同模拟）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

    （1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入
    NH3
    NH3
    （填化学式）．原因是
    二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳
    二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳
    ．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
    ．
    （3）母液中的溶质主要是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是
    增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出
    增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出
    ．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环，物质X是
    CO2
    CO2
    从沉淀池中提取沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是
    NaCl
    NaCl
    （填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是
    取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠
    取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    ．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
    B
    B
    ．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    ①上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法
    联合制碱法
    ，副产品的一种用途为
    做化肥
    做化肥
    ．
    写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
    液态空气依据沸点分离
    液态空气依据沸点分离
    ，另一原料气氢气的制取化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    ．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．要实现该反应，你认为应该如何操作：
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    ；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    ．

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