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    8．下列关于物质的用途说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠可以用呼吸面具中供氧剂
    B．氧化铝的熔点高，可用作耐火材料
    C．铝热反应原理是炼铁最常见的反应原理
    D．青铜是我国使用最早的合金

    分析 A、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
    B、可作耐火材料的物质，其熔点高；
    C、炼铁常用一氧化碳还原氧化铁的热还原法；
    D、人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜．

    解答 解：A、过氧化钠和呼出气体二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；
    B、因Al2O3熔点很高，一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故B正确；
    C、铝热反应用来冶炼熔点高的金属，如钒、铬、锰等，而炼铁最常用的方法为热还原法，故C错误；
    D、人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物的性质，涉及钠及其化合物及铝的化合物的性质，注意物质的性质与用途的关系及金属冶炼原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
    A．SO4-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定来自不同的工厂
    C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．凡是卤代烃在强碱的醇溶液中都能发生消去反应
    B．卤代烃发生消去反应的产物一定是烯烃
    C．只有烃的衍生物才有官能团
    D．二氯乙烷与二氯丙烷互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．硫酸滴在钢片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    D．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B．CH3COOH与KOH；HCl与NaOH
    C．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4D．HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴、阳离子
    B．在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子，表示为MgCl2=Mg2++2Cl-
    C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
    D．金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．空气和水的污染是人类生存的重大问题．国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，2006年的新标准修订水中硝酸盐的含量为10毫克/升（与美国相同），考虑到全国各地的具体情况，又特别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至20毫克/升．目前，消除大气和水中的污染有多种方法．
    （1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1：

    ①写出N2和O2反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
    ②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2，反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量
    I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的物质的量分数（CO2）随时间t变化曲线如图2．请回答下列问题：
    ①T2温度下，0.5min 内CO2的平均速率为0.8mol•L-1•min-1，T1时化学平衡常数K=1024．
    ②d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（增大、减小或不变）
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图3：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物氢气，有利于反应正向进行．
    （4）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为．
    ②电化学降解NO3-的原理如图4，电源正极为A（填“A”或“B），阴极反应式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：
    CO （ g ）+2H2（ g ）?CH3OH （ l ）△H
    （1）已知：
    化学式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
    标准燃烧热（25℃）
    △H/kJ•mol-1    		-285.8-283.0-726.5
    计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol-1．
    （2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （ g ）和2molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），H2的平衡转
    化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
    ①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4L．
    （3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c（CO）的变化曲线．

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