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    1.28 g铜完全溶于一定量的浓硝酸中，产生气体的颜色由深逐渐变浅，共收集了VL气体，将盛有气体的容器倒扣于水中，向该容器中通入一定量氧气后，气体恰好完全溶于水而无气体剩余，则通入氧气的体积为（气体体积均在标准状况下测定）

    A.0.75VL              B.0.25VL                  C.0.224 L               D.无法确定

    C 

    解析：反应中的HNO3被Cu还原为NO和NO2，而生成的NO和NO2又全部被O2氧化为HNO3，可知Cu与O2化合价升降相等，2Cu—O2，n(O2)==×=0.01 mol,V(O2)=22.4 L·mol-1×0.01 mol=0.224 L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏一模）锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，其制备方法如下：称取适量的Na3PO4?12H2O和CuSO4?5H2O分别溶解在蒸馏水中，充分搅拌，转入反应釜中，调节溶液pH为7～9，密封，放入130°烘箱中反应4h．自然冷却到室温，过滤，所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次，干燥，得到产品．反应原理为：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）用蒸馏水洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是
    取最后一次洗涤的流出液，向其中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
    取最后一次洗涤的流出液，向其中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
    ；最后用乙醇洗涤的目的是
    快速干燥固体
    快速干燥固体
    ．
    （2）电池放电时，负极锂转化为Li2O，正极磷酸铜转变为Cu和Li3PO4，写出该电池反应的方程式
    Cu4O（PO4）2+8Li=4Cu+Li2O+2Li3PO4
    Cu4O（PO4）2+8Li=4Cu+Li2O+2Li3PO4
    ．
    （3）准确称取上述样品1.928g[假定只含Cu4O（PO4）2和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g．计算得样品中磷酸氧铜（摩尔质量为：462g/mol）的质量分数（写出简要计算过程和结果）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门六中高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：ZxxkCu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
    (1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
    (2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：ZxxkCu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol•L-1 的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算

    (1) 反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)

    (2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省高三第二次考试化学试卷 题型：填空题

    （4分）⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。

    ⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

     

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