Question

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（　　）

• A、Fe³⁺全部被还原为Fe²⁺
• B、溶液的酸性减弱
• C、Fe³⁺部分被还原为Fe²⁺
• D、白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：在FeCl₃的酸性溶液中，通入足量的SO₂后，发生：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，以此解答该题．

解答： 解：在FeCl₃的酸性溶液中，通入足量的SO₂后，发生：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
A．过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，则Fe³⁺全部被还原为Fe²⁺，故A正确；
B．生成氢离子，酸性增强，故B错误；
C．由A可知，Fe³⁺全部被还原为Fe²⁺，故C错误；
D．反应后溶液呈酸性，可不能生成BaSO₃沉淀，有SO₄^2-生成，则生成BaSO₄沉淀，故D错误；
故选A．

点评：本题考查二氧化硫及铁的化合物的性质，为高频考点，把握反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．题目难度中等．