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    在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

    （1）应选用的仪器是________________(填入编号)；
    （2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是________                   _________。
    （1）a、c、d、e　（2）浓硝酸、水、块状大理石

    试题分析：（1）根据二氧化碳的反应原理和反应物的状态，其反应发生装置需要组成“固液不加热型”，按照此思路去选择仪器。由于题目要求装配成一个能随开随闭的二氧化碳气体发生装置，因此可以根据启普发生器的特点来进行选择，则盛固体药品的反应容器选择e，液体盛放在烧杯d中，通过弹簧夹来控制反应的进行与否，所以选择的仪器是a、c、d、e。（2）根据（1）的装置可以知道应该选择稀盐酸和块状的大理石来制取二氧化碳。2制备实验装置的选择
    点评：该题是基础性试题的考查，主要考查了常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题要注意如果不是典型的实验仪器，尽量选择合适的仪器。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：


    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为              。
    （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为           （写化学式）。
    （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为            。
    （4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
    a.饱和食盐水   b.浓H2SO4   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Cu   f.Fe
    利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。

    ①E中收集到的气体可能是       (填化学式) 。
    ②装置D的作用可能是         。
    ③A、B、C中盛放的药品依次可以是          (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
    Ⅰ. a b d     Ⅱ. c b e     Ⅲ. b c f

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨化铁是常见的水处理剂，无水晶易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：

    （1）加入吸收塔的吸收剂X应是     （填字母编号）。
    a．NaOH溶液      b．饱和食盐水      c．FeCl2溶液   d．淀粉KI溶液
    （2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为                       ，胶体粒子的直径一般不超过        。
    （3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，需先加入      且保持过量，然后进行的操作依次为          、冷却结晶、过滤。
    （4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为        。
    （5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，则电池放电时，Cl-将移向      极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害。过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3·3H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量，其制备流程和装置示意图如下：

    已知：50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
    主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0
    副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑
    滴定反应  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）推测图中支管的作用可能是                                 。
    （2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有                        、
                              和                               。
    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是                      。
    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                          。
    （5）测定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4过量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。
    ①滴定前，滴定管需用KMnO4标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准                                           。
    ②上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为                          （只列出算式，不作任何运算！H2O2的式量为34.00）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是     。
    a．加入MnO2粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯
    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式：                             。
    （3）装置B和C中的试剂分别是                        。
    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是                 。
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因                        。
    （6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下列装置为中学化学实验常用的气体制备装置
                 
    A             B          C
    （1）若用NaHCO3和稀盐酸制取二氧化碳，应选择装置            。
    （2）若用NH4Cl和碱石灰制取NH3，应选择装置                 。
    （3）若用高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl2，应选择装置           。
    （4）①某研究性小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制的氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4="2" CaSO4+2 Cl2+2H2O应选择装置         。
    ②为证明氯气具有氧化性将氯气分别通入到亚硫酸钠溶液和氯化亚铁溶液中，设计实验证明亚硫酸钠已经被氧化                                                              。
    写出氯气和氯化亚铁溶液反应的离子方程式：                                   。
    ③请写出氯气尾气处理的离子方程式                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计或实验操作中，正确的是
    A．铜与浓硝酸反应制NO2：可采用下图装置
    B．分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离
    C．稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反应速率
    D．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

    已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
    ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83％~48.0％时易发生爆炸
                    
    图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图     图2 蒸乙醚的装置图
    实验步骤如下：
    ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。
    ③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？________________________________。
    （2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。
    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。
    （4）产品A为____________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________，提纯产品B所用到的实验操作为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

    ⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。 
    a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
    b．⑵试管A中除了产物和水之外，还可能存在              、           (写出化学式)。
    ⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                     。
    试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第        层。
    ⑷写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式：                       。
    ⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是：
             (选填编号）。 
    a．蒸馏   b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取      d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是                  。
    ⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                                                             。

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