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    下列说法正确的是

    A．100°C时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性

    B．25℃时，0.lmol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中 c(SO32-)<c(H2SO3)

    C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性

    D．室温下，10mL0.1moI/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有:

    2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    取两只试管，分别加人4 mL 0．01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0．1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0．1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间

    证明草酸浓度越大，反应速率越快

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，观察溶液颜色变化

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    向10 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下的 Ksp:Mg(OH)2> Fe(OH)3

    D

    测定相同条件等物质的量浓度的 Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大

    证明非金属性S>C

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：推断题

    有机物A～F有如下转化关系：

    已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

    请回答：

    （1）A的结构简式为： ；④的反应类型 ；

    （2）C与新制Cu(OH)2的化学方程式为 ；

    （3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，B的分子式为 。

    （4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：

    ①能发生加聚反应；②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种；③遇FeCl3显紫色

    F与浓溴水反应的化学方程式 ；

    B与NaOH反应的化学方程式 ；

    （5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式 ；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是 ( )

    A．盆烯是苯的一种同分异构体

    B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

    C．盆烯是乙烯的一种同系物

    D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上阶段测二化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸，

    A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

    B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

    C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

    D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上阶段测二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质溶液的正确判断的是

    A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

    B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

    C．由0.1 mol/L —元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

    D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

    （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

    （2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

    （3）x的值为________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。

    （2）仪器B上标记有 （填序号）。

    ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

    Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

    （3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。

    （4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 。

    （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．烧杯未进行洗涤

    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上12月考前测试化学卷（解析版） 题型：实验题

    测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

    （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。

    （2）判断滴定终点的方法是 __________________ 。

    （3）计算:血液中含钙离子的浓度为 __________ g·mL-1。

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