常温下.下列各组数据中比值为2:1的是( ) A．K2SO3溶液中c(K+)与c(SO)之比 B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)之比 C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中.c(NH)与c(SO)之比 D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列各组数据中比值为2:1的是(　　)

A．K₂SO₃溶液中c(K^＋)与c(SO)之比

B．0.2mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1的盐酸中c(H^＋)之比

C．pH＝7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比

D．pH＝12的Ba(OH)₂溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

答案　C

解析　K₂SO₃溶液中，由于SO水解生成HSO，导致K₂SO₃溶液中c(Na^＋):c(SO)之比大于2:1；由于CH₃COOH是弱酸，存在CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，盐酸是强酸，在溶液中全部电离，二者溶液中c(H^＋)之比小于2:1；pH＝7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，根据电荷守恒有：c(NH)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(OH^－)，因c(H^＋)＝c(OH^－)，则有c(NH)＝2c(SO)，即c(NH):c(SO)＝2:1；pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，溶质Ba(OH)₂的物质的量浓度为×0.01mol·L^－1，pH＝12的KOH溶液中溶质KOH的物质的量浓度为0.01mol·L^－1，Ba(OH)₂与KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1:2。

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已知反应：2NO₂ （g）⇌N₂O₄（g），把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（　　）

	A．	上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
	B．	上述过程中，B烧瓶内c（NO₂）减小，c（N₂O₄）增大
	C．	上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
	D．	反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的逆反应为放热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

	A．	若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
	B．	若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
	C．	若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）
	D．	x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：　　．

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：　．

②该装置中有一处错误是：　　，如果用该错误

装置测定，结果会　　（填“偏高”“偏低”“无影响”）

③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：　　．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为　　次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H=　　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下面三个数据：①7.2×10^－4　②4.6×10^－4　③4.9×10^－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是(　　)

A．HF的电离平衡常数是①

B．HNO₂的电离平衡常数是①

C．HCN的电离平衡常数是②

D．HNO₂的电离平衡常数是③

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科目：高中化学 来源： 题型：

用1.0mol·L^－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(　　)

A．1mol·L^－1,60mL

B．0.5mol·L^－1,80mL

C．0.5mol·L^－1,40mL

D．1mol·L^－1,80mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关σ键的说法错误的是(　　)

A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键

B．s电子与p电子可形成sp σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个sp σ键

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：

	A	B	C	D	E
化合价	－4	－2	－1	－2	－1
电负性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是________。

B．CH₄

C．CH₂===CHCH₃

D．CH₃CH₂C≡CH

E．CH₃CH₃

(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。

(3)相同条件下，AD₂与BD₂分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是________________________。

(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于糖类的说法正确的是（　　）

	A．	所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水
	B．	蔗糖和葡萄糖都是单糖
	C．	葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同
	D．	摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

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