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    20．下列各组混合物属铝热剂的是（　　）
    A．Al  Cr2O3B．Al2O3  FeC．Al  MgOD．Al   CO2

    分析 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，组成铝热剂成分为金属氧化物中的金属活泼性小于铝；

    解答 解：A．Al和Cr2O3 组成的混合物中铝活泼性大于铬，可以组成铝热剂，故A正确；
    B．Al2O3 和 Fe组成的混合物中铁活泼性小于铝，不能组成铝热剂，故B错误；
    C．Al和MgO组成的混合物中镁活泼性大于铝，不能发生反应，不能组成铝热剂，故C错误；
    D．Al和CO2 不能发生铝热反应，不能组成铝热剂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成，主要是铝热剂组成和铝热反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中只含有共价键的化合物是（　　）
    A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铅的化合物有+2和+4两种，且低价态化合物较稳定．
    （1）冶炼铅时，先将方铅矿（PbS）焙烧使之变成氧化物，再用还原剂还原便得到粗铅，请写出焙烧时的化学方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2冶炼2.39t方铅矿（假设不含杂质）至少消耗3.36m3（标准状况）O2．
    （2）水溶液中铅存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）${\;}_{3}^{-}$、Pb（OH）${\;}_{4}^{2-}$，个形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示

    向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，当pH由13上升到14时，主要发生反应的离子方程式为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）4-
    （3）称取含有PbO和Pb02的混合试样1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L-1H2C204溶液 处理，使Pb02还原为Pb2+．将溶液中和后，使Pb2+全部沉淀为PbC204．过滤，将滤液酸化，以0.0500 mol．L-1KMn04溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMn04溶液滴定至终点，消耗24.00mL．计算试样中PbO的质量分数40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知．下列说法错误的是（　　）
    A．M的分子式为C6H10
    B．M中所有碳原子在同一平面上
    C．N能发生氧化反应和取代反应
    D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．

    （1）Z原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Al．
    （3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl3分子中心原子的杂化方式为sp3，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因N原子的最外层只有2s、2p共4个轨道，没有d轨道，无法形成NCl5．
    （4）配合物甲的分子式为ZCl3•4H2O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
    ①甲的结构简式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
    ②甲→乙的化学方程式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ．
    （5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为KC8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．CH≡C一CH2CH3    丁炔B．CH2=CH-CH=CH-CH3   1，3-二戊烯
    C．
    2-甲基丁烯    		D．
    1，2，3-三甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（　　）
    A．长度B．质量C．数量D．物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO 2，该氧化物极易溶于水形成 H2 SeO 3，因此工业上可用“氧化焙烧-碱浸”法来提取粗硒．流程如下：

    请回答下列问题：
    （1 ）向浸出液中通入SO2还原得粗硒，写出其离子反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42-．
    （2 ）浸出液加H2SO4 酸化的目的是将上一步得到的亚硒酸盐转化为亚硒酸，中和过量的氢氧化钠溶液．
    （3 ）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是H2SO4．
    （4）Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O
    SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O
    I+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI（已知为2Na2S2O3弱酸）
    通过用Na2 S2 O3溶液反应中生成的I 2来计算硒的含量；Na2S2O3溶液应用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取，实验中要加入淀粉溶液作指示剂，实验到达终点时的现象是最后一滴，蓝色恰好消失且半分钟内不变色．
    （5 ）已知 0.1200g 粗硒样品，滴定消耗0.2000mol•L-1 的Na2S2O3 溶液30.00mL，则粗硒中硒的质量分数是98.75%．
    （6 ）得到的粗硒在氧气流中被加热时，转化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末，在此过程中氧气的作用是氧化剂、载运体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现．则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为（　　）
    A．2：1B．1：lC．1：2D．无法计算

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