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    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．pH=2的盐酸溶液稀释100倍，pH=0
    B．pH=12的氢氧化钠溶液稀释10倍，pH=13
    C．pH=5的硫酸溶液稀释1000倍，pH=8
    D．pH=3的盐酸溶液稀释10倍，pH=4

    分析 A．稀释过程中氢离子浓度减小，溶液的pH增大；
    B．pH=12的氢氧化钠溶液稀释10倍，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小；
    C．酸溶液稀释后不可能变为碱溶液，溶液的只能无限接近7；
    D．pH=3的盐酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大1个单位．

    解答 解：A．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，稀释100倍后氢离子浓度为0.0001mol/L，溶液的pH=4，故A错误；
    B．pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，稀释10倍后氢氧根离子浓度为0.001mol/L，溶液的pH=11，故B错误；
    C．pH=5的硫酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液仍然为酸性，溶液的pH＜7，故C错误；
    D．pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释10倍后氢离子浓度为0.0001mol/L，溶液的pH=4，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，C为易错点，注意酸溶液稀释后不会呈碱性，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作和现象对应的结论错误的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
    B物质的量之比为2：3的稀硝酸和稀硫酸
    		反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
    C向1mL浓度均为0.05mol•L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀是黄色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D室温下，用pH试纸测得0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
    B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
    C．能导电的物质一定是电解质
    D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）
    A．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合B．Al与Fe2O3高温下的铝热反应
    C．KMnO4分解制氧气D．Na2CO3在溶液中的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某温度下，0.01mol/L NaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（　　）
    A．1：10B．10：1C．9：2D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于物质的用途说法错误的是（　　）
    A．工业上以硫为原料制硫酸B．二氧化硅用于制造光导纤维
    C．铁在商代用于铸造司母戊鼎D．铝合金用于制造门窗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除去杂质的方法正确的有（　　）个
    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
    ②除去乙烯的SO2：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；
    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；
    ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏．
    ⑤溴苯中混有溴：加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
    ⑥乙醇（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
    ⑦溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
    ⑧苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验方案实验目的或结论
    A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
    B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基
    C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量
    D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小
    A．AB．B
    C．C                     D．D   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是（　　）
    A．S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
    B．NaCl（s）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑
    C．2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
    D．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O

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