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    10．CH3COOH分别跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5起酯化反应后，两者生成水的质量（　　）
    A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定

    分析 羧酸跟醇的反应过程是：羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．

    解答 解：羧酸跟醇的反应，羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水．
    CH3COOH+H-18O-C2H5$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18O-C2H5+H20，
    CH3COOH+H-16O-C2H5$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO16O-C2H5+H20，
    故两者生成的水分子的相对分子质量相等．
    故选C．

    点评 本题考查酯化反应，难度较小，注意酯化反应原理是酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸的电离方程式：HCl═H++Cl-．
    （2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在此反应中，硝酸体现了酸性和氧化性．
    （3）实验室中制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法法收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体醋酸钠⑤冰醋酸，使$\frac{c（CH3COO-）}{c（Na+）}$比值一定增大的是（　　）
    A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体；
    （2）基态铁原子有4个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：1s22s22p43s23p43d5可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为血红色；
    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键．氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子；
    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm（晶胞参数就是晶胞立方体的边长），晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）S简单离子的原子结构示意图为；
    （2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为20moL；
    （3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
    （4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸后过滤；
    （5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu（NH3）4]2+，若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为41.1g；
    （6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
    已知：
    （i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．
    （ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应．
    a．装置②、③、④中盛放的药品依次是稀硝酸、水、浓硝酸；
    b．能够说明实验已成功的现象是装置②液面上方气体仍为无色，装置④液面上方的气体由无色变为红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到C02和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示．则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
    A．一定含有CH4B．一定含有C2H6C．一定含有C2H4D．一定不含有C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（　　）
    A．Na+　Ba2+　Cl-　SO42-B．K+　Na+　NO3-　OH-
    C．H+　NH4+　Fe3+　SO42-D．H+　Cl-　CO32- NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
    （1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率． 
    第③步加入适量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质． 
    （2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学
    方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑． 
    （3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶
    液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol•L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． 
    ①上述滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色． 
    ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C为淡黄色化合物，D是一种强碱，写出C的化学式Na2O2．
    （2）若E为18电子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ•mol-1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ•mol-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．

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