【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示,下列说法正确的是
容器(温度) | t(min) c(molL-1) | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.达到平衡状态时,2v正c(NO)=v逆c(N2)
B.容器内压强不再改变说明反应已达平衡
C.丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)=0.01125 mol·L-1·min-1
D.由表格数据可知:T>400
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钛被誉为“21世纪的金属”,可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______________。
(2)已知电离能:I2(Ti)=1310kJ/mol,I2(K)=3051kJ/mol。I2(Ti)<I2(K),其原因为________。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合,其结如图所示:
①钛的配位数为_____,碳原子的杂化类型_____。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母标号)。
a.离子健 b.配位键 c.金属健 d.共价键 e.氢键
(4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛,硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如上图所示,该阳离子化学式为________,阴离子SO42—的空间构型为____。
(5)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示:
TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔点/℃ | ﹣24.1 | 38.3 | 155 |
沸点/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是:_____。
(6)已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示,若该晶胞的密度ρg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm.(用含ρ、NA的代数式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于合成氨工业:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0),下列说法正确的是( )
A.1molN2和3molH2的总键能大于2molNH3的总键能
B.使用铁触媒作为催化剂对Q值的大小无影响
C.用水吸收NH3后,剩余N2和H2循环利用提高原料利用率
D.反应采用高温条件,可以用勒夏特列原理解释
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
试回答下列问题:
(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式:___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生,不能证明甲烷与氯气发生了取代反应,你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。
(2)B装置有三种功能:①控制气流速率;②混匀混合气体;③________________。
(3)一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色,则棉花上可能预先滴有________溶液。
(4)E装置中除盐酸外,还含有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。
a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法
(5)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应,充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol,则参加反应的Cl2的物质的量为________,生成HCl的总物质的量为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究某物质X(仅含两种元素)的组成及和性质,设计并完成如下实验。(气体体积己转化为标准状况下的体积)
请回答下列问题:
(1)X的化学式__________,A的电子式_____________。
(2)无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式__________。
(3)溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在,请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是
A. 达平衡后降低温度,混合气体平均相对分子质量减小
B. 使用催化剂能加快反应速率,缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率
C. 达平衡后升高温度并增大压强,有可能每一组分的百分含量都不改变,但平衡常数一定发生改变
D. 达平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)
(1)1 m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2_________mol。(精确到0.1)
(2)CH4和O2的反应为:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1 m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V m3(标准状况)的取值范围为________。
(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高的空气)混合反应,产物气体组成如下表:
气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
体积(L) | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比,V(O2):V(N2)=________。
(4)若CH4和H2O(g)及(3)题中的富氧空气混合反应,产物气体中V(H2):V(N2)=3:1(合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如图实验:已知:AgSCN为白色难溶物。下列说法不正确的是( )
A.①中的白色沉淀是
B.向①的试管中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在
C.②中发生了氧化还原反应
D.对于②中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com