精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列1-3问:
(1)C和D的离子中,半径较小的是______ (填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是______.
(3)C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用0表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用
精英家教网
示)位于该正方体的顶点和面心,该化合物的化学式是______.

精英家教网

(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 Mn Fe
电离
能/kj?mol-1[来源:]
1 717 759
2 1509 1561
3 3248 2957
回答下列问题:
Mn元素价电子层的电子排布式为______,比较两元素的I2J3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此的解释是______;
(5)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______.
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是______;
写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______.
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液,则E为铝元素;A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1,甲为H2O2,乙为H2O,则A为氢元素,B为氧元素.A、D同主族,D原子序数大于氧元素小于铝元素,故D为钠元素;B、C同周期,C原子序数大于氧元素,故C为氟元素.
故A为氢元素,B为氧元素,C为氟元素、D为钠元素,E为铝元素;
(1)C为氟元素、D为钠元素,F-与Na+电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径F->Na+,半径较小的是Na+
故答案为:Na+
(2)C为氟元素,C的气态氢化物为HF,由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子(HF)n,反应实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多.
故答案为:由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子(HF)n.
(3)C为氟元素、D为钠元素,E为铝元素,由晶胞结构可知
1
8
晶胞中,Na+数目为1+4×
1
8
=1.5,阴离子AlF6x-为4×
1
8
=0.5,根据电荷守恒可知,1.5=0.5x,所以x=3,所以化学式为Na3AlF6
故答案为:Na3AlF6
(4)Mn元素为25号元素,核外电子排布式为[Ar]3d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2;由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少.
故答案为:3d54s2;由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少.
(5)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有弧对电子.
故答案为:具有弧对电子.
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子有1对孤对电子对,碳原子与氮原子之间形成C≡N,杂化轨道数为2,碳原子的杂化为sp.与CN-互为等电子体的单质分子有N2等,路易斯结构式 N≡N.
故答案为:sp;N≡N.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【化学一选修物质结构与性质】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素,除G元素外其余均为短周期主族元素.X的原子中没有成对电子,Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同,Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1,Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E与Q同周期,M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位,G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子.回答下列问题:
(1)Z元素原子价层电子的轨道表示式为:

(2)由X、Y、Z形成的XYZ分子中,含有
2
2
个σ键.
(3)相同条件下,MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
SO2是极性分子,H2O也是极性分子,相似相溶
SO2是极性分子,H2O也是极性分子,相似相溶

(4)ZE3是一种无色、无毒、无味的气体,该分子的VSEPR模型为
四面体形
四面体形
,分子的立体结构为
三角锥形
三角锥形

(5)胆矾晶体内G离子和配体之间存在
配位
配位
键,将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液,其中配离子的结构简式为

(6)G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为
12
12

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?西安模拟)[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列1-3问:
(1)C和D的离子中,半径较小的是
Na+
Na+
 (填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子(HF)n
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子(HF)n

(3)C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用0表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用示)位于该正方体的顶点和面心,该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6


(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 Mn Fe
电离
能/kJ?mol-1
1 717 759
2 1509 1561
3 3248 2957
回答下列问题:
Mn元素价电子层的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
,比较两元素的I2J3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此的解释是
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少

(5)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有弧对电子
具有弧对电子

②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
sp
sp

写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网[化学一-选修物质结构与性质]周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,已知A原子2P轨道有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的;F2+离子核外各亚层电子均已充满.
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出D原子核外电子排布式
 

(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
 
;(用元素符号表示)
(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点
 
;(填“高”或“低”)理由是
 

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是
 
;是
 
分子;(填“极性”或“非极性”)
(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构:该化合物化学式为
 
;(a)中E原于配位数为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

(三选一)【化学一选修物质结构与性质】
钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、 +3价的形式存在。
(1)写出基态钴原子的价电子排布式:________________。
(2)Co的一种氧化物的晶胞如图所示,则该氧化物的化学式为_________;在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个
(3)Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为 6的配离子。CN-中碳原子的杂化方式为_______;1mol HCN分子中σ键的数目为____。
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成 [Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式:_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011年陕西省西安市八校联考高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列1-3问:
(1)C和D的离子中,半径较小的是______ (填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是______.
(3)C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用0表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用示)位于该正方体的顶点和面心,该化合物的化学式是______.

(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素MnFe
电离
能/kj?mol-1[来源:]
1717759
215091561
332482957
回答下列问题:
Mn元素价电子层的电子排布式为______,比较两元素的I2J3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此的解释是______;
(5)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______.
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是______;
写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______.

查看答案和解析>>

同步练习册答案