【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液中OH-向电极a移动
B. O2在电极b上发生还原反应
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
D. 电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
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【题目】下列有关工业生产的叙述中，不正确的是：
A. 电解氧化铝时，用冰晶石降低其熔点 B. 制玻璃时，常加入氧化铁以降低生产成本
C. 添加必要的元素可提高钢材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的产量
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【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH
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【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是
A．w＝17c/(1 000ρ) B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)
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【题目】巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
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【题目】在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )
A．a:b B．a:2b
C．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b)
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【题目】三氯化硼的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）。
①装置B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。
②装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
A→B→C→ → → → → →F→D→I。
②实验开始时，先通入干燥N2的目的是 。
③能证明反应中有CO生成的现象是 。
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【题目】七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备。工业上制备AlC13溶液用图示流程（已知A1C13易升华）。
（1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？
（2）用水处理添加的试剂X是 ，其目的是 。
（3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是 。用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是 。
（4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， 。（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
补全实验步骤： 冰水洗涤，干燥，得到CaC12·2H2O。
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