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    7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）
    A．HClB．H2OC．H2O2D．C2H2

    分析 共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，根据存在的化学键判断．

    解答 解：A．HCl的结构式为H-Cl，所以只存在σ键，故A错误；
    B．H2O的结构式为H-O-H，所以只存在σ键，故B错误；
    C．H2O2的结构为H-O-O-H，只含有单键，所以只含有σ键，故C错误；
    D．C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，所以含有σ键和π键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学键的判断，根据分子的结构确定存在的共价键类型，熟悉分子结构是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素．A原子的价电子层中的未成对电子有3个；B原子的最外层电子数为内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C的基态原子的3p轨道上有4个电子，D原子最外层有一个未成对电子；E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    请回答下列问题：
    （1）A原子的价层电子排布式是2s23p3．
    （2）由B、C两元素组成的化合物有两种，其中沸点较高的是SO3（填分子式），其分子的立体构型的名称是平面三角形．
    （3）D2B为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃，熔点-116℃．实验室可用单质D与湿润的Na2CO3反应制取少量的D2B，同时生成等物质的量的两种盐，其反应的化学方程式是2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
    （4）E属于元素周期表中的ds区，其氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目是16NA（用NA代表阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．火山喷发产生的硫磺可用于上产生重要的化工原料硫酸，某企业用如图2所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题
    （1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些BC（可多选）
    A．过磷酸钙的制备
    B．表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收
    （3）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是用氨水来吸收
    （4）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，在实际生产中，SO2催化氧反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B会C点对应的反应条件，其原因分别是不选B点，压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，SO2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO2的转化率提高不大；不选C点，因为C点温度低，SO2的转化率虽然很高，但是催化剂的催化效率降低，450℃时催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选择C点        
    （5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.39%（空气中氧气的体积分数按0.2计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在光照条件下，Cl2与CH4反应生成CH3Cl是链式反应，主要反应机理如下：
    ①Cl2（g）→Cl•（g）+Cl•（g）△H1=+243kJ•mol-1
    ②Cl•（g）+CH4（g）→CH3•（g）+HCl（g）△H2=+8.4kJ•mol-1
    ③CH3•（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+Cl•（g）△H3=-111.8kJ•mol-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．Cl•在反应中是催化剂
    B．Cl•比Cl2更活泼
    C．②也可能是Cl•（g）+CH4（g）→CH3Cl（g）+H•（g）
    D．由③可知C-Cl的键能比Cl-Cl的键能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
    B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
    C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol•L-1）10.10.01
    pH2.503.003.50
    当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
    D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（　　）
    选项古诗或谚语含有的化学反应类型
    A爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏复分解反应
    B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应
    C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应
    D真金不怕火，怕火便是铜置换分解反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式：．
    （2）C（）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由弱到强的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种；F中非氧官能团名称为：溴原子．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
    （5）符合下列条件的F的同分异构体（不考虑立体异构） 有4种．
    ①属于一元酸类化合物；          
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，
    ③遇氯化铁溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
    B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
    D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．  
    （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是①，半径最大的是⑦，化学性质最稳定的是⑩，非金属性最强的是⑥，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨．
    （2）③最高价氧化物的结构式O=C=O，⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
    （3）工业制取单质⑦的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，实验室制取单质⑨的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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