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    在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
    （2）如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。

    （1）0.03　（2）是　反应物的浓度不再变化

    解析试题分析：（1）根据图像可知，0～4 min内CO浓度减少了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，平均反应速率v(CO)＝0.12mol/L÷4min＝0.03 mol·L－1·min－1。
    （2）根据图像可知，反应进行到4min时各种物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，则4～5min之间该反应是处于平衡状态。
    考点：考查反应速率的计算和平衡状态的判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的计算依据和平衡状态的特征是解题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）
    		360
    		440
    		520
    K值
    		0.036
    		0.010
    		0.0038
     
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式         。
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是         。
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是         。（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气
    中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1         P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
    ②该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) 获取。
    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度
    为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为         ，该温度下反应的平衡常数K值为         。
    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说
    明体系处于平衡状态的是         （填序号）。
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表

    反应时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		6
    		8
    c(X)/(mol·L-1)
    		0.60
    		0.42
    		0.30
    		0.21
    		0.15
    		a
    		0.0375
     
    （1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝                     。
    （2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是                    。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                      mol·L-1。
    （3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是              、            （填写两顶）

    （4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态          （填字母序号）
    A．容器体积一定时气体密度不再变化
    B．反应的平衡常数不再变化
    C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    D．Y的物质的量不再发生变化
    E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
    （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；
    （2）熔化的KClO放出气泡很慢，加入少量MnO很快产生气体：________；
    （3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；
    （4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；
    （5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在
    催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol
    C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当
    反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
    （1）该反应在30℃时平衡常数K1=          ，焓变△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
    （2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=         ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
    （3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
    （4）70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3     ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
    （5）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　)
    A．2v(B)＝3v(A)                    
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变    
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定条件下，反应x A＋YBzC达到平衡：
    （1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；
    （2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；
    （3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （16分）Ⅰ.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中做     剂。
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为         。
    （3）整过生产过程必须严格控制无水。
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为                。
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是                        。
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l)  △H1＜0
    反应②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H2＜0
    反应③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H3＜0
    i. 反应②的平衡常数表达式为                 。
    ii. 对于上述三个反应，下列说明合理的是           。
    a.升高温度会提高SiCl4的转化率     b.还原过程需在无氧的气氛中进行
    c.增大压强能提高反应速率          d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程                     。
    Ⅱ.（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为                      。
    （2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （16分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：

    已知：NaClO不稳定，受热易分解。
    （1）粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是__________________________。
    （2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I中反应的离子方程式为_________。
    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备
    ①Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。
    ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

    温度/℃
         		15
         		20
         		25
         		30
         		35
         		40
         		45
     
    NaClO浓度/mol·L-1
         		4.6
         		5.2
         		5.4
         		5.5
         		4.5
         		3.5
         		2
     
    请描述随温度变化规律________________________________________________________。
    其原因为____________________________________________________________________。
    （4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH-+2H2O电解FeO42-+3H2↑。请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。

    可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等
    其阳极反应式为：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    把0．4 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05 mol·（L·min）－1。
    求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
    （2）2min末Y的浓度？
    （3）化学反应方程式中n的值？

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