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    【题目】聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用．其结构简式为： ①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过反应（填反应类型）制得的．形成该聚合物的两种单体是和 ．
    ②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式 ．

    【答案】缩聚； HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸）； HOCH2CH2OH（或乙二醇）；
    【解析】解：按 断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子，则高聚物 对应的单体为HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH，二者可发生缩聚反应，也可发生反应生成环酯，为 ，

    故答案为：①缩聚；HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸）；HOCH2CH2OH（或乙二醇）；② ．

    凡链节中间（不在端上）含有 （酯基）结构的高聚物，其单体必为两种，按 断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体． 对应的单体为HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH，二者可发生缩聚反应，也可发生反应生成环酯．

    练习册系列答案
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    【题目】根据所学知识回答：
    （1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利．人们利用如下反应焊接铁轨： 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是（填化学式）．
    （2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ， 常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是 ．
    （3）向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ． 向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在．

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    【题目】已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：

    则表中a为（　　）

    A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

    (1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，

    (2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。

    (3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。

    (4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。

    (5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    （1）装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是___________。

    （2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。

    Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。

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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）

    A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+

    B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O

    C. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O

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    C. WX2是酸性氧化物 D. 简单离子的半径： Y＞X

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    ①HNO2为弱酸 ；

    ②2NO+Na2O2=2NaNO2 ；

    ③2NO2+Na2O2=2NaNO3 ；

    ④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+ 。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：

    （1）在制备装置1中：

    ① 如果没有B装置，C中发生的副反应有_________，_________；

    ② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了 ____________装置，改进后提高了NaNO2的纯度；

    ③ D装置发生反应的离子方程式为 ____________________。

    （2）在制备装置2中：

    ① B装置的作用是 _________________________；

    ② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移 _____；

    ③ 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为 ________；

    ④根据题中所给信息，设计实验检验装置C中NaNO2的存在时，应使用_________。（填试剂名称）

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