一定温度下.将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中.使其发生反应.t0时容器I中达到化学平衡.X.Y.Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是( ) A.该反应的化学方程式:3X+2Y=2ZB.若两容器均达到平衡时.两容器的体积V.则容器II达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时.两容器中Z的物质的量分数相同.则Y为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t₀时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）

A、该反应的化学方程式：3X+2Y=2Z

B、若两容器均达到平衡时，两容器的体积V（I）＜V（II），则容器II达到平衡所需时间小于t₀

C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D、若达平衡后对容器II升高温度使其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：A、根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；
B、Ⅰ是恒容容器，Ⅱ是恒压容器，根据计算得到的化学方程式的反应特点分析；
C、两容器中Z的物质的量分数相同说明达到相同的平衡状态；
D、升高温度平衡向吸热反应方向进行，但容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积也会增大．

解答： 解：A、由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，故A错误；
B、反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t₀，故B错误；
C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以Y为固态或液态，故C正确；
D、若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了恒温容器和恒压容器的平衡影响条件的分析判断，主要考查影响化学平衡的因素，平衡移动的方向判断是关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对下列叙述的评价合理的是：（　　）

选项	叙述	评价
A	乙酸乙酯在H₂¹⁸O中水解，产物乙醇中将含有¹⁸O	错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有¹⁸O同位素，而乙醇则没有．
B	淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全	错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．
C	用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体	对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应．
D	可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液	错，用新制的Cu（OH）₂悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液．