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    18．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C
    B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
    C．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应
    D．C的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
    C．铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如图1所示：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．
    （2）过程Ⅰ中，Fe2+ 催化过程可表示为：
    i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
    ii． …．
    ①写出ii的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
    ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
    a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．
    b．取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应后，红色退去．
    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，则PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
    ①b与外接电源的负极相连．
    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-．
    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示：

    （1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）•c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；．
    （2）搅拌釜中通入CO2的目的是中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）．
    （3）滤渣2的主要成分为CaCO3．
    （4）过滤后从滤液中得到次氯酸钠粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙溶于水），其化学反应方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑．
    （6）次氯酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有 Cu2+和 H2PO3-的溶液在pH=11 条 件 下 反 应，次 磷 酸 根 离 子 被 氧 化 为 HPO32-，该反应的离子方程式为Cu2++H2PO2-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O ． 化学镀与电镀相比，优点是化学镀无需通电或化学镀对镀件的导电性无特殊要求或其它合理答案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作发生的现象解释或结论
    A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解于水的沉淀
    B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
    C常温下铜片插入硝酸中产生白色沉淀常温下铜和硝酸一定产生NO2
    D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
    C．V（NaOH）=10.00 mL 时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）}$＞1
    D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）欲除去SO2中的HCl，可用试剂饱和NaHSO3溶液
    （2）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是NaOH溶液，该反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烃A是一种重要的化工原料．己知A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，B可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图：请回答：
    （1）有机物A中含有的官能团名称是碳碳叁键．
    （2）反应④的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是2CH3CHO$\stackrel{一定条件}{→}$CH3COOCH2CH3．
    （3）下列说法正确的是BD．
    A．反应⑤合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%
    B．反应②、③、⑤的类型各不相同
    C．由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物
    D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全．

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