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[化学——选修3:物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题:

(1)基态P原子的核外电子排布式为 ________,有________个未成对电子。

(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的立体构型为________,其键角为__________,推测其在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6º和107º,试分析PH3的键角小于NH3的原因 ______________________________。

(4)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如上左图所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体,则A为______,其中心原子杂化轨道类型为__________,B为________。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,上右图为其立方晶胞,其中的每个原子均满足8电子稳定结构,试判断其熔点 __________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。

已知其B—P键长均为x cm,则其密度为 ________g﹒cm—3(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再进行测定。

(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图1),采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式:___________ ______

②将①的吸收液稀释至250mL,取1/10该溶液进行滴定,用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_

③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液,则选择的指示剂为_________,直至加入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色_________,即可停止滴定。

④某次滴定前后,NaOH 溶液的液面如图2,其体积读数为________________________。若滴定3次,消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL,则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。

⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________

a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂

c.滴定终点时,尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2,需除去SO2的干扰,除去SO2的装置是_______(填序号)。

⑦计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是__________。去掉装置E,测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)

⑧上述操作中,测定CO2前先除去SO2,但测定SO2前却没除CO2,是否合理?若不合理,说明如何改正;若合理,说明理由_____________________

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是

A.纯净物与混合物属于包含关系

B.化合物与氧化物属于交叉关系

C.单质与化合物属于并列关系

D.氧化反应与化合反应属于并列关系

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷(解析版) 题型:填空题

三聚氰胺俗称“蛋白精”,工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题:

(1)基态Ca原子的电子排布式:___________________;CaC2的电子式________________。

(2)尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

(3)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN22-的空间构型为________。

(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________,分子中处于同一平面的氮原子有_____个。

(5)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。

(6)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________,已知CaO晶体的密度为ρ,用NA表示阿伏伽德罗常数,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离__________(用含ρ、NA代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法错误的是

A. 原子半径:Z>R>Y

B. 气态氢化物稳定性:HmW>HnR

C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性

D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三模拟一化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表,下列说法正确的是

微粒

X

Y

Na+

A-

浓度/(mol·L-1)

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.该温度下Kw=1.010-14

C.微粒X表示OH-,Y表示H+ D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步:配制饱和NaCl溶液,倒入烧杯中加热;

第一步:控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟;

第三步:静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,然后抽干;

第四步:将第二步所得固体转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得纯碱固体,

已知:温度高于35℃时,NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表:

0℃ 

10℃ 

20℃ 

30℃ 

40℃ 

50℃ 

60℃ 

100℃ 

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列问题:

(1)反应温度控制在30-35℃范围内,应采取的加热方法为 ,反应温度不能高于35℃的理由是

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ;用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称),并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯,含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加l-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是 (填写标号)

a.使用容量瓶前检验它是否漏水

b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容

d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签,放置备用

e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3 (%)=

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷(解析版) 题型:选择题

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子

B.常温常压下,22.4LCl2与足量镁粉反应,转移的电子数为2NA

C.一定条件下,2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D.28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

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科目:高中化学 来源:2017届海南省高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃,分子中只有一个环;Y俗称立方烷,其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是( )

A. X、Y均能燃烧,都有大量浓烟产生

B. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应

C. X属于苯的同系物

D. Y的二氯代物有2种

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