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钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题.

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(1)若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图1所示,能观察到酚酞变红的现象的区域是______(填I、II、III、IV),写出II处电极的电极反应式:______;写出IV处电极的电极反应式:______;写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式:______;______.若把III的铁片改为碳棒,写出该处发生的电极反应式:______
(2)如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是______(填字母)

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(3)利用如图3装置,可模拟铁的电化学防护,下列有关说法正确的是______(填字母)
A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于M处
B.若X为锌板,K置于M或N处,均能减缓铁的腐蚀
C.若X为碳棒,K置于M或N处,一段时间后溶液pH均不变
D.若X为碳棒,K置于M或N处,Cl-均向X电极移动
(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置如图4,请回答:
①B电极对应的金属是______(写元素名称),A电极的电极反应式是______
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后,若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,将它们取出洗净、烘干、称量,则A、B两极质量相差______ g.
(1)第一个装置是原电池,Zn为负极,溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH-,所以Ⅰ处变红;第二个装置是电解池,铁为阳极,溶液中的H+在Ⅳ处得电子,破坏了锌片附近水的电离平衡,使得OH-浓度增大,所以Ⅳ处变红,Ⅱ处是原电池的负极,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,Ⅳ处是电解池的阴极,发生电极反应为:2H++2e-=H2↑,该两种情况下发生的总反应的离子方程式:2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2、Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe(OH)2+H2↑,若把III的铁片改为碳棒,写出该处电极为惰性电极,发生的电极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案为:Ⅰ、Ⅳ;Zn-2e-=Zn2+;2H++2e-=H2↑;2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2;Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe(OH)2+H2↑;2Cl--2e-=Cl2↑;
(2)A、该装置中铁作负极,铁易失去电子而易被腐蚀;
B、该装置中铁作正极,铁电极上易得电子而被保护;
C、铁不发生电化学腐蚀;
D、铁作电解池的阴极而被保护;
同一种金属的腐蚀由快到慢的顺序是:电解池的阳极>原电池的负极>原电池正极>电解池阴极,所以铁棒被腐蚀由易到难的顺序ACBD,
故答案为:A>C>B>D;
(3)A、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,金属铁被保护,故A正确;
B、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,金属铁被保护,若X为锌板,K置于N处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,金属铁被保护,故B正确;
C、若X为碳棒,K置于N处,形成电解池,金属铁为阴极,该极上氢离子得电子放出氢气,氢离子减少,阳极上是氯离子失电子产生氯气,导致溶液的pH增大,故C错误;
D、若X为碳棒,K置于M处形成原电池,氯离子移向负极金属铁,K置于N处,Cl-均向阳极碳棒电极移动,故D错误;
故选AB;
(4)①在铁件的表面镀铜的电镀池中,作阳极A的是镀层金属铜,Cu-2e-=Cu2+,阴极B是金属铁,故答案为:铁;Cu-2e-=Cu2+
②电镀时两极反应为:A电极:Cu-2e-=Cu2+,B电极上:Cu2++2e-=Cu,若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,则A极上质量减少6.4g,B极上质量增加6.4g,所以A、B两极质量相差12.8g,故答案为:12.8.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础.请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题.
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀
BD
BD

Ⅱ.某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究.
①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池.Cu极的电极反应式是
Cu 2++2e-═Cu
Cu 2++2e-═Cu
,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+
移动(填“甲”或“乙”).
②图2中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是
O2
O2
(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
;当铜电极的质量变化3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为
0.28
0.28
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?德州模拟)钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大量资金.请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.

(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示:
①写出石墨电极的电极反应式
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图1虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向.
③写出修改后石墨电极的电极反应式
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2

(2)生产中可用盐酸来除铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2

(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意如图2:
①A电极对应的金属是
(写元素名称),B电极的电极反应式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为
0.08
0.08
 mol.
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因
铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀
铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础.请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题.请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;图1中哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀
BD
BD


Ⅱ.某小组为研究电化学原理,设计如图2的装置.请回答下列问题:
(1)a和b不连接时,铁片上发生反应的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
,此时能量转化形式主要是化学能转化为
能.
(2)a和b用导线连接时,外电路中的电子是从
Fe
Fe
电极流出(填“Fe”或“Cu”),
SO42-
SO42-
(填Cu2+或SO42-)离子朝负极移动,Cu极所发生反应的电极反应式为
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(3)现在要在铁片上镀一层金属铜,则a极要和直流电源的
(填“正极”或“负极”)连接;此时铜片上发生的电极反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大量资金.请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.
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(1)钢铁的电化学腐蚀原理,在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀.
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式:
 

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图1虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向.
③写出修改后石墨电极的电极反应式
 

(2)工业上常用盐酸除去铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有
 

(3)在实际生产中,可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意如图2:
①A电极对应的金属是(写元素名称)
 
,B电极的电极反应式是
 

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为
 
mol.
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因
 

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科目:高中化学 来源:2012届湖南省高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(6分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:____    ______________。

(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O),反应的化学方程式为_____________ ___   _________。

 (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被完全除尽后,溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。

 

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