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    15．在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（　　）
    A．容器内气体密度保持不变
    B．气体的平均相对分子质量保持不变
    C．CO的体积分数保持不变
    D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变

    分析 当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，根据密度和平均相对分子质量的公式进行分析解答该题．

    解答 解：A．在恒容容器中，体积不变，由CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）反应可得反应前后气体质量在变，所以密度保持不变，证明达到了化学平衡状态，故A正确；
    B．由于甲醇为液体，气体的组成一直不变，CO与氢气的物质的量之比一直是1：2，则平均相对分子质量一直不变，所以平均相对分子质量保持不变不能证明达到了化学平衡状态，故B错误；
    C．由于甲醇为液体，气体的组成一直不变，CO与氢气的物质的量之比一直是1：2，所以CO的体积分数一直不变，所以CO的体积分数保持不变，不能证明达到了化学平衡状态，故C错误；
    D．由于甲醇为液体，气体的组成一直不变，CO与氢气的物质的量之比一直是1：2，所以不能证明达到了化学平衡状态，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
    （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
    B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空：
    （1）Se的原子序数为34，元素Se在元素周期表中的位置为第四周期第VIA族
    （2）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；生成1mol SeO2转移的电子数为4NA．
    （3）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O            2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    （4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （5）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（　　）
    A．硝酸银溶液　硝酸钡溶液　稀硝酸B．氯化钡溶液　稀硝酸　硝酸银溶液
    C．氢氧化钠溶液　硝酸银溶液　稀硝酸D．氯化钡溶液　硝酸银溶液　稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中
    B．大型中央空调的制冷剂可用液氨
    C．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
    D．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业制A1，你认为说法不妥当的是（　　）
    A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一
    B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生
    C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制
    D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．观察是研究物质性质一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置空气中，观察到如下现象：银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体，下列说法正确的是（　　）
    A．①是化合反应
    B．②变白色是因为生成了碳酸钠
    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
    D．④只发生物理变化

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