Question

请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol?L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：

 

；
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的试剂为（填溶质的化学式）：

 

；
（3）如何判断SO₄^2-离子已沉淀完全？

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：物质检验鉴别题,计算题

分析：（1）根据配置一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-，应使SO₄^2-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质；
（3）检验滤液中是否存在SO₄^2-离子．

解答： 解：（1）配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100mL容量瓶进行配制，故答案为：烧杯，玻璃棒，100 mL容量瓶 胶头滴管；
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-，应先加入过量BaCl₂使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使过量的BaCl₂生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K₂CO₃，
故答案为：BaCl₂、K₂CO₃、HCl；
（3）检验滤液中是否存在SO₄^2-离子，用氯化钡通过生成硫酸钡来检验，具体操作为：取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1-2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明SO₄^2-已沉淀完全．
故答案为：取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1-2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明SO₄^2-已沉淀完全．

点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为（2），注意加入试剂的顺序和除杂原理．