【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是____。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是_____→_____。
(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________。
(4)如反应转移了0.4mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为____L。
【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 4.48L
【解析】
(1)由H2O2只发生如下过程H2O2→O2可知,利用该过程中O元素的化合价由-1价升高到0来分析;
(2)氧化剂发生还原反应,利用元素的化合价降低来分析;
(3)该反应中O元素失电子,Cr元素得到电子,根据电子得失守恒标出电子转移的数目和方向;
(4)由反应氧元素的化合价变化情况来计算转移的电子数。
(1)由信息H2O2→O2中可知,O元素的化合价由-1价升高到0,则H2O2为还原剂;
(2)氧化剂发生还原反应,含元素化合价降低的物质为氧化剂,Cr元素的化合价降低,则还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3;
(3)该反应中O元素失电子,Cr元素得到电子,2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol,单线桥标出电子转移的方向和数目为;
(4)由2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知,生成3mol气体转移6mol电子,转移了0.4mol电子,则产生气体的物质的量为0.4/6×3mol=0.2mol,在标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
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【题目】按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是
A. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊
C. 若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。
(5)此反应中和热的热化学方程式为:________________________________________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A. 一定条件下,将1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子数为NA
B. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键
C. 在100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为6NA
D. lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA个原子在同一平面上
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【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料,可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。
(1)取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。
①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值,其原因是______。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4,同时产生NO。该反应的离子方程式为______。
(2)摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合价为+3。
①已知25 ℃,H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。
②为了确定草酸合铁酸钾的组成,准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。
已知:a.120℃时已完全失去结晶水。
b.200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。
c.580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。
根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________(写出计算过程)。
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【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A.钠与水反应放热,试管中温度升高,导致气体压强增大,红墨水出现液面差,可以达到实验目的,A正确;B.二氧化碳与氢氧化钠反应,压强减小,形成喷泉,可以达到实验目的,B正确;C.铁丝的焰色反应为无色,可用来做纯碱的焰色反应,能够达到实验目的,C正确;D.套装小试管加热温度较低,碳酸氢钠应放在套装小试管中,通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性,题中装置无法达到实验目的,D错误;答案选D。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列反应中,反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时,反应产物均不发生变化的是
A. 氢氧化钠与二氧化碳反应 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液
C. 铜与硝酸反应 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应
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【题目】下列物质:①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
(1)能导电且属于电解质的是___________。(填编号)
(2)写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。
(3)写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
(4)向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。
则
①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_________(写化学式)。
②盐酸的浓度为________________________。
③B点时,产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。
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【题目】右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A. 测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH+OH-
B. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4:CaSO4(s)+CO(aq)SO(aq)+CaCO3(s)
C. 用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-
D. 使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
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