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    下列事实一定能说明HF是弱酸的是

    ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

    ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶

    ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

    A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

    D

    【解析】

    试题分析：①NaF溶液的pH大于7说明NaF发生了水解，则HF是弱酸，对 ②溶液的导电性与溶液的离子浓度和离子所带的电荷有关，与强弱电解质无关，错。③“HF与NaCl不能发生反应”和HF是不是弱电解质无关，错④如果是强酸0.1mol/L的PH应为1，现在是2.3说明是部分电离，是弱酸，对。⑤“ HF能与Na2CO3溶液反应”只能说明它的酸性强于碳酸，不能说明是弱酸，错。 ⑥“HF与水能以任意比混溶”只能证明它的溶解性，不能说明是弱酸，错。⑦“1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红”只能说明显酸性，错。

    考点：弱酸的证明方法。

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    (10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）滴定前的准备

    ①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装 0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。

    ②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。

    （2）滴定

    用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录：

    滴定次数

    实验数据/mL

    1

    2

    3

    4

    V（样品）

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）（消耗）

    15.80

    15.00

    15.02

    14.98

    Ⅲ.数据处理与误差分析：

    （1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.

    （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.

    A.锥形瓶水洗后未干燥

    B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

    C.滴定终点读数时俯视读数

    D.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体

    E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

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