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    1．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+的物质的量＜0.8mol（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）1L 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）小于0.1mol，n（CH3COO-）小于0.1mol（填“大于”“小于”或“等于”）

    分析 （1）硫酸根的物质的量为硫酸铝的3倍，溶液中铝离子水解；
    （2）醋酸为弱电解质，部分电离，由物料守恒可知n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.1mol．

    解答 解：（1）0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含 SO42-为0.4mol×3=1.2mol，溶液中铝离子水解，则Al3+的物质的量小于0.4mol×2=0.8mol，故答案为：1.2；＜；
    （2）醋酸为弱电解质，部分电离，由物料守恒可知n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.1mol，则n（CH3COOH）＜0.1mol，n（CH3COO-）＜0.1mol，故答案为：小于；小于．

    点评 本题考查物质的量计算、盐类水解、弱电解质电离，比较基础，（2）中注意根据物料守恒解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    回答下列问题：
    （1）C 实验说明酸雨中含NH4+（填化学式）
    （2）根据实验结果，你认为是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色；
    （3）写出B实验现象的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（　　）
    A．含有3个甲基B．一氯代物只有一种
    C．使溴水褪色D．四个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，0.1mol•L-1 ROH溶液的pH=12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．c（OH-）=c（R+）=0.01mol•L-1B．c（R+）＞c（H+）
    C．c（ROH）＜c（R+）D．c（ROH）＜c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．物质A在一定条件下加热分解：2A→B（g）+2C（g）+4D（g）（g表示气态），生成物均为气体，若A的相对分子质量为77，则A完全分解后所得混合气体的平均相对分子质量是（　　）
    A．11B．22C．44D．77

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验室里取一定体积0.5mol•L-1的盐酸与铁粉反应，反应结束后铁粉有剩余，同时生成3.36L（标准状况）氢气，计算：
    （1）反应中消耗铁粉的质量；
    （2）所取盐酸的体积；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：X+Y?2Z
    B．当反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）时，该反应达到平衡状态
    C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
    D．该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：
    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ 3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．向恒容密闭容器中充入2.0molA和3.0molB，发生反应xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态Ⅰ；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态
    Ⅱ．
    容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：
    （1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡状态Ⅰ时，反应物A的转化率a（A）=60%．x：y=1：2．
    （2）容器内的压强：平衡状态Ⅰ与起始状态相比较是无法判断（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为吸热反应（选填“放热”或“吸热”）．
    （3）推测第10min时改变的反应条件可能是③④⑤（选填编号）．
    ①减压  ②降温  ③升温  ④加催化剂  ⑤增加B的量  ⑥充入氦气
    （4）若已知平衡状态Ⅰ时B的物质的量为0.6mol，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K1和K2．则Kl=_40 L/mol，且K1＞K2（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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