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5.常温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(  )
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+
C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+
D.0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

分析 A.混合液的pH=7,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒判断c(Cl-)、c(NH4+)的关系;
B.若一元酸为强酸,两溶液混合后溶液显示中性,若一元酸为弱酸,则混合液中酸过量,溶液显示酸性;
C.铵根离子部分水解,溶液显示酸性,c(H+)>c(OH-);由于铵根离子水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-);
D.根据硫化钠溶液中的质子守恒判断.

解答 解:A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中,溶液显示中性,则:c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)可知,c(Cl-)=c(NH4+),故A错误;
B.pH=2的一元酸,如果为强酸,则该一元酸的浓度与一元强碱的浓度相等,混合液显示中性;若一元酸为弱酸,一元酸浓度大于0.01mol/L,混合液中一元酸过量,溶液显示酸性,所以混合液中:c(OH-)≤c(H+),故B错误;
C.0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中,铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则:c(H+)>c(OH-),由于铵根离子水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-),溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.根据质子守恒,水电离的c(OH-)=c(H+),而H+离子与S2-离子结合分别生成HS-、H2S,则有:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握酸碱混合的定性判断方法,注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识在比较溶液中离子浓度大小中的应用方法.

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