练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
    B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA
    C．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
    D．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

    分析 A．苯环中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，溴苯中不存在碳碳双键；
    B．醋酸是弱电解质，部分电离；
    C．硫酸抑制水的电离；
    D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92g NO2中原子数．

    解答 解：A．苯环中的碳碳键为一种独特键，所以溴苯中不存在碳碳双键，故A错误；
    B．醋酸是弱电解质，部分电离，含有醋酸分子的数目小于0.1 NA，故B错误；
    C．硫酸抑制水的电离，硫酸电离出来的氢离子数目为0.1NA，故C错误；
    D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92g NO2中原子数=$\frac{9.2g}{46g/mol}$×NA=0.2NA，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量在的转化关系为解答关键，注意明确苯环中不存在碳碳双键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将0.6g某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应完全转化为硫酸．这些硫酸恰好与40mL 0.5mol?L-1氢氧化钠溶液完全中和，则铁的硫化物的化学式FeS2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2010年2月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法相对正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．该化合物分子式为C20H24O2
    C．1mol双酚A最多消耗4molBr2
    D．双酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．．甲烷的比例模型：B．．氯离子的结构示意图：
    C．CO2分子的电子式：D．．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A．二氯化氧（OCl2）B．次氯酸（HClO）C．三氟化硼（BF3）D．六氟化氙（XeF6）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

    （1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
    ②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
    ②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．
    相关反应反应热平衡常数K
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式：
    （1）与银氨溶液反应；CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O
    （2）与新制的氢氧化铜反应；CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
    （3）与氢气反应．CH3CH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色溶液中只可能溶有K+、NH4+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
    ①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol
    白色沉淀甲．
    ②取上述反应后的滤液，加人AgN03溶液未见沉淀产生．
    ③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
    下列推断正确的是（　　）
    A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
    C．肯定没有Mg2+、HCO3-、MnO4-、Cl-D．肯定没有K+、NH4+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
    （1）以铁为催化剂，0.6mo1氮气和1.8mo1氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，2min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mo1．
    ①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线．
    ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是增大（填增大、减少或不变）．
    （2）①N2H4是一种2高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-6，则0.01mol•L-1N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
    ③已知298K和101KPa条件下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（l）△H4，则N2H4（l）的标准燃烧热△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸． 实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案