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    常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11mol3?L-3 Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3，
    Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2?L-2下列叙述正确的是（ ）
    A．等体积混合浓度均为0.2 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
    B．将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
    C．在Mg2+为0.121 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下
    D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大
    【答案】分析：A．根据Ksp（CH3COOAg）=c（CH3COO-）×c（Ag+）计算；
    B．根据Ksp（AgCl）以及Ksp（Ag2CrO4），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
    C．根据Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-）计算；
    D．Ksp（AgCl）只受温度的影响．
    解答：解：A．等体积混合浓度均为0.1mol?L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10-3，一定产生CH3COOAg沉淀，故A正确；
    B．将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（CrO42-）=10-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
    C．Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-），c（OH-）≥=10-5 mol?L-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C错误；
    D．Ksp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，故D错误．
    故选A．
    点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用．
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    Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2?L-2下列叙述正确的是（　　）

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    Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2?L-2下列叙述正确的是（　　）
    A．等体积混合浓度均为0.2 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
    B．将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
    C．在Mg2+为0.121 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下
    D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10-11mol3·L-3　Ksp(AgCl)＝1.8×10-10mol2·L-2 Ksp(Ag2CrO4)＝
    1.9×10-12 mol3·L-3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10-3mol2·L-2下列叙述正确的是
    [     ]
    A．等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
    B．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
    C．在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
    D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

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