Question

取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840 mL,点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。计算：?

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。?

（2）原混合气体中CH₄跟O₂的体积比。

Answer 1

(1)336 mL　(2)1∶4?

解析：(1)CH₄+2O₂CO₂+2H₂O?

1 mol CH₄完全燃烧得到CO₂和H₂O（g），被碱石灰吸收后，固体增重：44 g+36 g=80 g?

则原混合气体中CH₄的物质的量为:?

=0.007 5 mol?

所以V(CH₄)=0.007 5 mol×22.4×10³ mL·mol^-1=168 mL?

V（O₂）=840 mL-168 mL=672 mL?

剩余气体的体积为840 mL-168 mL×3=336 mL?

(2)V(CH₄)∶V(O₂)=168 mL∶672 mL=1∶4