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    2．“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”（含有少量的Cl-、Fe3+）．某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性．
    （1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn（NO3）2（填化学式，下同）．
    （2）沉淀Ⅰ的主要成分是Fe（OH）3和Zn（OH）2．
    （3）操作③中加热煮沸的目的是促进Fe3+完全水解；此步操作的理论依据是温度越高，水解程度越大．
    （4）操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解为Zn（OH）2．

    分析 因为废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，所以废液中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl-、Fe3+，加入氢氧化钠调节溶液的PH=8使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的PH使铁离子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩蒸发结晶，得到Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体，以此分析解答．
    （1）废液中溶质的主要成分是Zn（NO3）2；
    （2）Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物；
    （3）加热煮沸促使Fe3+完全水解；
    （4）锌离子易水解生成氢氧化锌．

    解答 解：因为废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，所以废液中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl-、Fe3+，加入氢氧化钠调节溶液的PH=8使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的PH使铁离子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩蒸发结晶，得到Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体．
    （1）废液中溶质的主要成分是Zn（NO3）2，故答案为：Zn（NO3）2；
    （2）Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物，故答案为：Fe（OH）3和Zn（OH）2；
    （3）第③步主要为了除去Fe3+因为温度越高，水解程度越大，所以加热煮沸促使Fe3+完全水解，故答案为：促进Fe3+完全水解、温度越高，水解程度越大；
    （4）锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解，则操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解为Zn（OH）2；故答案为：抑制Zn2+水解为Zn（OH）2．

    点评 本题考查了物质的分离提纯实验操作，涉及氢氧化锌的两性、过滤的仪器、沉淀的生成、盐类的水解等，难度中等，注意锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解．

    练习册系列答案
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    11．下列气体中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是（　　）
    A．NH3B．SO2C．NO2D．Cl2

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    12．现有两份质量比不同的铝粉与过氧化钠的混合物样品，分别加入稀盐酸中，混合物完全溶解．
    （1）在第一份样品反应所得的混合液中，若c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中，铝元素与氧元素的质量比为9：16（最简整数比）．
    （2）在第二份样品的反应中，若转移电子总数为a mol，收集到混合气体的体积为b L（标准状况），则a：b=2：22.4．

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    9．X、Y为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物是难溶碱．Y元素的原子次外层电子数为2；它的最高价氧化物对应的水化物为强酸；X的单质在Y中燃烧生成的化合物的电子数为（　　）
    A．19B．30C．45D．50

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    ①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄请溶液，只有C盐的溶液呈蓝色
    ②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出
    （1）根据①②的实验事实推断B，C的化学方程式为B：AgNO3，C：CuSO4
    （2）写出A与D反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    （3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是过滤和蒸发结晶，这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同（若不同，说明各自的作用）过滤是引流作用，蒸发结晶是搅拌使溶液受热均匀的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑（已配平） 
    （1）除S外，上列元素的第一电离能从大到小依次为N＞O＞C＞K；
    （2）生成物中，K2S的电子式为；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型sp；
    （3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1
    （4）S的基态原子价层电子排布式为3s23p4，S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．我们可用如图1的路线来合成，其中，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．

    2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    试回答下列问题：
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    （2）写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
    （3）实验室利用如图2的装置制备乙酸乙酯．
    ①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用：防倒吸．
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    11．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（　　）
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    A．12QB．10QC．8QD．6Q

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