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    钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大 量 资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

    （1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
    ①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：
                               ，                            。
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示
    位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式                。
    （2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有                                  。
    （3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
    ①A电极对应的金属是（写元素名称）      ，B电极的电极反应式是                   ，
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为      mol 。
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因         。
    （1）①Fe-2e- =Fe2+    O2+4e-+2H2O=4OH- （2分）
     ② （2分）③2Cl--2e-=Cl2↑（1分）
    （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2FeCl3+Fe=3FeCl2（3分）
    （3）①铜   Cu2++2e-═Cu （2分）② 0.08mol（2分）
    ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀（2分）

    试题分析：（1）①图1为原电池，Fe作负极，发生Fe-2e- =Fe2+石墨作正极，发生O2+4e-+2H2O=4OH；②利用阴极保护法，在虚线框内添加外电源，使铁作阴极，电子流动方向与电流相反，
    ③修改后石墨为阳极，氯离子放电，2Cl--2e-=Cl2↑
    （2）铁锈成分为Fe2O3，可与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，FeCl3与Fe反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
    （3）①铁制品表面镀铜，则铁做阴极铜作阳极，A电极是阳极，应为铜，B电极是铜离子的电子还原为铜，反应式为Cu2++2e-═Cu；
    ②二者质量差为5.12g，说明有2.56g铜被氧化，转移电子物质的量2.56g/64g/mol×2=0.08mol③镀铜铁中铁比铜活泼，镀层破换后在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

     一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
    pH
    		2
    		4
    		6
    		6.5
    		8
    		13.5
    		14
    腐蚀快慢
    		较快
    		慢
    		较快
    主要产物
    		Fe2+
    		Fe3O4
    		Fe2O3
    		FeO2-
    下列说法不正确的是
    A．在pH<4溶液中 ，碳钢主要发生析氢腐蚀
    B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
    C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图甲、乙是电化学实验装置。

    (1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________；
    ②乙中总反应的离子方程式为____________________________________；
    ③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。
    若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________________。
    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
    ①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________；
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入___________(填写物质的化学式)________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是   (　　)。
    A．钢铁在潮湿的空气中
    B．钢铁在雨水中
    C．铜币在地下水中
    D．不锈钢在潮湿的空气中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)。
    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子
    B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子
    C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子
    D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是
    A．放电时，LixC6发生氧化反应
    B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动
    C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连
    D．放电时，电池的正极反应为Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－=LiCoO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电化学知识说法正确的是（　　）
    A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    B．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态
    C．铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-
    D．将钢闸门与直流电流的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象预测正确的是(双选)      (　　)。
    A．实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出
    B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
    C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
    D．实验Ⅳ：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的说法正确的是(     )
    A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层
    B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀
    C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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