A. | 1:2:3 | B. | 1:4:9 | C. | 1:9:6 | D. | 1:6:3 |
分析 生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,即生成硫酸钡的物质的量之比为1:2:3,然后利用Al2(SO4)3~3BaSO4、ZnSO4~BaSO4、Na2SO4~BaSO4来计算.
解答 解:由生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,即生成硫酸钡的物质的量之比为1:2:3,
设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n,
则Al2(SO4)3~3BaSO4
1 3
$\frac{n}{3}$ n
ZnSO4~BaSO4
1 1
2n 2n
Na2SO4~BaSO4
1 1
3n 3n
又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同,
则浓度之比等于物质的量之比,即为$\frac{n}{3}$:3n:2n=1:9:6,
故选C.
点评 本题考查物质的量浓度的计算,明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键,并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答.
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A. | 2:7 | B. | 7:2 | C. | 2:1 | D. | 1:2 |
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A. | 跟金属钠反应 | |
B. | 在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O | |
C. | 在浓硫酸存在时和乙酸发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水 | |
D. | 当银或铜存在时跟O2发生反应,生成乙醛和水 |
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A. | 1种 | B. | 2种 | C. | 3种 | D. | 4种 |
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A. | 只有(1)(2) | B. | 只有(1)(2)(3) | C. | 只有(4)(5) | D. | 全不正确 |
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