【题目】按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL
的NaOH溶液吸收标准状况下
时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______
(2)常温下向一定体积的
醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______．
A.溶液中导电粒子的数目减少 
醋酸的电离程度增大，
亦增大
C.溶液中
不变 
溶液中
减小
(3)①常温下将
稀硫酸
与NaOH溶液
mL棍合，所得溶液的pH为1，则
：
______
溶液体积变化忽略不询．
②常温下若溶液由
的HA溶液与
的NaOH溶液
混合而得，则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性，则
B.若
，反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于
D.若反应后溶液呈碱性，则
一定小于
(4)常温下，浓度均为
的下列五种溶液的pH值如下表所示：
溶质 |
|
|
| NaClO | NaCN |
pH |
|
|
|
|
|
①根据表中数据，将浓度均为
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______
A.HCN
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______．
A.
C.
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 |
|
|
|
pH |
|
|
|
当向含相同浓度
、
、
离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______填离子符号
先沉淀，
______
填“
”、“
”或“
”．
【答案】
CD 1：1 AD A AB 
【解析】
，
，设生成的碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则
，解得
，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是
，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合物料守恒判断；
加水稀释促进醋酸电离，溶液中醋酸根离子浓度、醋酸分子浓度、氢离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大；
所得溶液的pH值为1，溶液中氢离子浓度为
，说明氢离子过量，根据题中稀硫酸和氢氧化钠溶液体积列式计算出
：
的比值；
．若反应后溶液呈中性，则
；
B．若
，反应后溶液pH等于7或小于7；
C．若反应后溶液呈酸性，可能等于；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液；
相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱；相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小；
酸根离子水解程度越强，则酸的酸性越弱，结合强酸制取弱酸分析；
生成沉淀需要的pH越小，则该离子先沉淀；根据离子积常数计算其溶度积常数。
，，设生成的碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，解得，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合物料守恒判得该混合溶液中离子浓度大小顺序是：
；
．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中导电粒子的数目增加，故A错误；
B．醋酸的电离程度增大，但溶液中
减小，故B错误；
C．溶液中
，温度不变，则电离平衡常数、水的离子积常数不变，所以溶液中
不变，故C正确；
D．溶液中水的电离程度增大，则
减小，故D正确；
故选CD；
溶液中氢氧化钠的物质的量为：
，稀硫酸的物质的量为：
，两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为，则有：
，解得：
：1；
．若混合溶液呈中性，则溶液中，所以溶液中
，故A正确；
B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故B错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以不一定大于，故C错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则一定小于，故D正确；
故选AD；
相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱；相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小，根据钠盐溶液的pH知，HCN、HClO、
、
四种酸的酸性大小顺序是
，所以溶液的pH变化最小的是HCN，故选A；
、HClO、、四种酸的酸性大小顺序是，根据强酸制取弱酸知，
A．酸性
，所以二者反应为
，故A正确；
B．醋酸酸性大于HCN，所以二者反应为
，故B正确；
C．碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反应为
，故C错误；
D．酸性
，所以
、HCN二者不反应，故D错误；
故选AB；
开始沉淀的pH最小，所以
先沉淀；
、
开始沉淀的
分别为：
、
，所以
；
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。
请回答下列问题：
(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________(填化学式)；
(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______________；
(3)元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是________________；
(4)③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(写离子符号)；
(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂；已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：___________________________；
(6)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
①浓溶液a和溶液b分别为_________、_______(写化学式)；
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
，加水稀释
的氨水，下列判断正确的是
A.原氨水的浓度
B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中
的增大
D.再加入
的盐酸，混合液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。
(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。
(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）
(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。
a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视
b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡
c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗
d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液
e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为__（填“A”或“B”）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____
（3）95℃时，若1体积pH1=a 的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是：___（用含a、b的等式表示）．
（4）95℃时，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水电离出的c（OH－）为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b
C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
D.lg ＝3，若同时微热两种溶液，则
减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：
反应II：
写出NO分解生成
与
的热化学方程式______。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的
和，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的和，的浓度如表：
时间 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
|
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|
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|
|
则下列有关叙述中正确的是______。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内
时，说明反应已达平衡
C.当容器内
时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol和2mol，测得有关物质的量关系如图1：
①该催化剂在低温时选择反应______
填“I”或“II”
。
②
时，
的平衡常数
______不要求得出计算结果，只需列出数字计算式。
③
点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______。
(4)合成氨工业会产生大量副产物
，工业上常用高浓度的
溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应包括______和
。
②简述
在阴极区再生的原理______。
(5)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的
。
已知：
时，
，
，
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则
氢硫酸的
______取近似整数。
②已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中
______
计算结果保留两位有效数字，就会产生CuS沉淀。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质性质的叙述错误的是
A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物Y用于一种抗心律失常药的合成，可由化合物X在一定条件下制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子可能在同一平面内
B.1 mol Y最多能与4 mol H2发生加成反应
C.X→Y的反应类型为加成反应
D.用FeCl3溶液可检验Y中是否含有X
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