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    14．向2.9g某饱和一元醛中加人足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8g银，该醛是（　　）
    A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO

    分析 根据银氨反应中，n（甲醛）：n（银）=1：4，其它饱和一元醛n（醛）：n（银）=1：2，求出醛的物质的量，然后求出相对分子质量即可解答．

    解答 解：10.8g银的物质的量为n=$\frac{10.8g}{108g/mol}$=0.1mol，
    银氨反应中，n（甲醛）：n（银）=1：4，甲醛的物质的量为0.025mol，所以醛的摩尔质量为M=$\frac{2.9g}{0.025mol}$=116g/mol，显然不等于HCHO的相对分子质量30；
    其它饱和一元醛醛n（醛）：n（银）=1：2，醛的物质的量为0.05mol，所以醛的摩尔质量为M=$\frac{2.9g}{0.05mol}$=58g/mol，
    即：该饱和一元醛的相对分子质量58，饱和一元醛的通式为CnH2nO，则14n+16=58，解得：n=3，为丙醛，结构简式为：CH3CH2CHO，
    故选C．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确银镜反应原理为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
    该电池负极材料主要是Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3或MnO2+H++e-=MnOOH．
    （2）填充物溶解温度应控制在60°C左右，其原因是温度过高氯化铵受热分解．
    （3）操作A的名称为过滤．
    （4）向滤渣（主要成分为含锰混合物）中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1molMnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）铜帽与稀硫酸、H2O2反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．由硫酸铜溶液制备胆矾晶体，主要步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚（）的废水，工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电极b是正极B．质子从a极移向b极
    C．处理后的废水pH升高D．a极的电极反应式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环境问题已经是我国面临的重大问题．
    Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H几种化学键的键能如表所示
    化学键C=0H-HC-CC-H0-HC-0
    键能/kJ•mol-1803436332409463326
    通过计算得出△H=-28kJ/mol．
    （2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
    当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．
    （3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用该 电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
    Ⅱ．SO2也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO2的废气，海水中主要离子的含量如下：
    成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-；142
    SO42-2560Mg2+1272
    （1）海水经初步处理后，还含有Ca2+、Mg2+，Na+、Cl-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg2+转换 为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（ Ca2+）为4.58mol/L
    已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6
    （2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中SO2的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某有机物A的最简式为C2H4O，其质谱图如图所示：有机物A的质谱图和主要碎片的归属
    （1）该有机物的相对分子质量是88
    （2）该有机物的分子式为C4H8O2
    （3）若该有机物的红外光谱分析含有酯基，写出满足（2）中分子式的所有同分异构体的结构简式CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，HCOOCH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如图：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀B的化学式为Fe2O3，溶液C中阴离子主要是AlO2-和OH-．
    （2）操作Ⅰ是过滤 （填操作名称）．
    （3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
    （4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
    （5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有NaOH（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol•L-1，则H2的反应速率为：0.015mol/（L•min）
    D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：

    （1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为1：2；
    （2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；请写出C→D的离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
    （3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列物质：（1）①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦${\;}_{6}^{12}$C ⑧CH3CH（OH）CH3 ⑨${\;}_{6}^{13}$C ⑩CH3OH．其中属于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序号，下同），互为同分异构体的有③⑥⑧，互为同素异形体的有①④，属于同位素的有⑦⑨，是同一种物质的有②⑤．
    （2）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有3种．在这些烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，则该烯烃的结构简式为（并命名之）．名称2-丁烯．结构简式：CH3CH=CHCH3．

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