练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温时，下列叙述正确的是

    A.的与混合溶液中

    B.的可乐中是的柠檬水中的10倍

    C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

    D.溶液加水稀释至100mL，pH和均减小

    【答案】B

    【解析】

    A.常温下，的与混合溶液，再结合电荷守恒分析；

    B.；

    C.氯离子抑制氯化银的溶解，氯离子浓度越大，其抑制程度越大；

    D.温度不变，水的离子积常数不变。

    常温下，的与混合溶液，再结合电荷守恒判断，故A错误；

    B.，的可乐中是的柠檬水中的10倍，故B正确；

    C.氯离子抑制氯化银的溶解，氯离子浓度越大，其抑制程度越大， 溶液和 NaCl溶液中 NaCl，所以AgCl在 溶液和 NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，故C错误；

    D.温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液加水稀释至100mL，不变，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂每小时生产a 吨98%（质量分数）硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则

    (1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为___________m3。

    (2)为满足题设要求，b%的下限等于___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

    A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

    C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

    D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

    (1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）

    (2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

    (3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是(　　)

    A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1

    B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

    C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大

    D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

    C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小

    D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H<0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度均为的下列电解质溶液各取10mL混合后，pH小于7的是

    A.、B.、

    C.、D.NaOH、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积不变的密闭容器中，保持一定的温度发生下列反应：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。

    (1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度___________；若反应向左进行，容器内混合气体的密度___________；当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

    (2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度___________，故当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

    (3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强___________，故当容器内混合气体的压强不变时___________说明反应已经达到平衡。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.0 g铜与250 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）

    试计算：

    （1）硝酸的物质的量浓度是____________ molL-1

    （2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________L O2。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案