Question

2．某晶体的化学式为Na_0.35CoO₂•1.3H₂O．试计算：该晶体的摩尔质量是122g/mol；钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是1.99×10²⁴ ．

Answer 1

分析 根据化学式和相对原子质量来计算相对分子质量，相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，并利用化学式来确定原子的关系及N=n×N_A来解答．

解答 解：晶体的化学式为 Na_0.35CoO₂•1.3H₂O，其相对分子质量为
23×0.35+58.93+16×2+1.3×（1×2+16）=122.38≈122，
则该晶体的摩尔质量是122g/mol，
由化学式可知，钴原子与氧原子的物质的量之比1：（2+1.3）=1：3.3，
1mol该晶体中含有的氧原子数目为1mol×（2+1.3）×6.02×10²³mol^-1=1.99×10²⁴ ，
故答案为：122g/mol；1：3.3；1.99×10²⁴ ．

点评 本题考查学生利用化学式进行物质的量的简单计算，侧重考查学生的分析、计算能力，明确常见原子的相对原子质量及物质的构成是解答本题的关键，难度不大．