Question

【题目】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

(1)A中发生反应的化学方程式为________________。

(2)B中的现象是__________________。

(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 ____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。

(5)某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，_________。

(6) E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。

(7)上述实验体现SO2 的性质有__________________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红褪色 还原剂 +6 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 吸收SO2尾气，防止污染环境 SO2+2OH=SO32+H2O 漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性

【解析】

该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化，A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O，B为检验SO2的装置，SO2有漂白性，可用品红溶液检验，现象是品红褪色，C中Na2S和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，说明SO2有氧化性，D中SO2和溴水反应生成H2SO4和氢溴酸，通过检验SO42-的存在，验证SO2有还原性，SO2是污染性气体，是酸性氧化物，所以E装置中盛装NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，据此分析解答。

(1)A装置中Cu和浓硫酸加热条件下反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O；

(2)B装置为检验SO2的装置，SO2有漂白性，能使品红褪色，所以B装置中现象是品红溶液褪色；

(3)C装置中，Na2S和SO2发生反应2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，可观察到有淡黄色沉淀(或浑浊)生成，该反应中的Na2S：S的化合价由2价升为0价，Na2S发生氧化反应、作还原剂，SO2发生还原反应、作氧化剂；

(4)D装置中，Br2和SO2发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，S由+4价变为+6价；

(5)过氧化氢溶液具有氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸，要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有SO42即可，所以只需要取D中溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液即可，实验现象是有白色沉淀生成；

(6)SO2是污染性气体，需要尾气处理，E装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH=SO32+H2O；

(7)B装置中褪色现象体现SO2的漂白性，C装置中出现浑浊现象体现SO2的氧化性，D装置中溴水褪色体现SO2的还原性，E装置中反应体现酸性氧化物的通性。