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    11．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶
    （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）
    乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是B（多选扣分）
    A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；   B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
    C．两个试管中产生气体速率一样快．
    （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．

    分析 （1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶；
    （2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度；酸和锌反应时生成氢气，反应速率和氢离子浓度成正比，根据生成氢气的反应速率确定酸的强弱；
    （3）弱酸存在电离平衡，锌粒大小难以控制；
    （4）可以利用NaB溶液水解显示碱性判断HB为弱电解质．

    解答 解：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的两种酸溶液各100mL，配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶，
    故答案为：100mL容量瓶；
    （2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸，则0.1mol/L的HB溶液的pH＞1；pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的HB和盐酸稀释相同倍数时，HB中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，故B正确，
    故答案为：＞；B；
    （3）HB是弱酸存在电离平衡，所以配制pH=1的HB溶液难以实现，反应物的接触面积与反应速率成正比，锌粒的表面积大小难以控制，所以实现较困难，
    故答案为：配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同；
    （4）可以通过测定NaB溶液的pH大小，判断HB为弱电解质，方法为：配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质，
    故答案为：配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．

    点评 本题考查了比较酸性相对强弱方法，注意电解质的强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液的导电能力划分的，为易错点．题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
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    A．
    过滤    		B．
    渗析    		C．
    分液    		D．
    丁达尔效应

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    分子立体结构杂化方式
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