Question

硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO₂被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，现有aL（标准状况）NO和NO₂混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是（　　）

• A、实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是

  a

  22.4

   mol
• B、混合气体气体中NO₂体积一定大于或等于NO体积
• C、溶液中NaNO₃物质的量一定小于或等于NaNO₂物质的量
• D、若生成的NaNO₂与NaNO₃的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO和NO₂的体积比为3：1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：A．气体被完全吸收，根据物料守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO）+n（NO₂）；
B．由方程式可知，二氧化氮单独可以被吸收，NO单独不能被吸收，故二氧化氮与NO的物质的量之比大于或等于1：1时，可以被完全吸收；
C．根据方程式进行判断；
D．令NaNO₂与NaNO₃的物质的量分别为3mol、1mol，根据方程式计算判断．

解答： 解：A．气体被完全吸收，据物料守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO）+n（NO₂），故n（NaOH）=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，故A正确；
B．由方程式可知，二氧化氮单独可以被吸收，NO单独不能被吸收，故二氧化氮与NO的物质的量之比大于或等于1：1时，可以被完全吸收，故混合气体气体中NO₂体积一定大于或等于NO体积，故B正确；
C．气体没有剩余，被完全吸收，由2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，可知溶液中NaNO₃物质的量一定小于或等于NaNO₂物质的量，故C正确；
D．若生成的NaNO₂与NaNO₃的物质的量之比为3：1，令NaNO₂与NaNO₃的物质的量分别为3mol、1mol，则由2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知，NO₂的物质的量为2mol，生成NaNO₂为1mol，故反应NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中生成NaNO₂为3mol-1mol=2mol，故该反应中NO₂为1mol、NO为1mol，则NO₂、NO的物质的量之比=（2mol+1mol）：1mol=3：1，故D错误；
故选D．

点评：根据方程式中氮氧化物和NaOH、钠盐之间的关系式进行计算，结合元素守恒分析解答，题目难度中等．