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结合图判断,下列叙述正确的是(  )
A、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是:Fe-2e-═Fe2+
C、Ⅰ正极反应是:O2+2H2O+4e-═4OH-
D、Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液,溶液均变红
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:锌比铁活泼,装置Ⅰ中锌做负极,负极反应为:Zn-2e-=Zn2+,铁做正极,溶液呈中性,发生吸氧腐蚀,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
装置Ⅱ中Zn为负极,电解质溶液呈酸性,所以正极的反应式为2H++2e-=H2↑,负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,以此解答该题.
解答: 解:A.题给装置I、II都是原电池,活泼金属作负极,首先被腐蚀,不活泼金属作正极,被保护,故A正确;
B.锌比铁活泼,为原电池的负极,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,故B错误;
C.I溶液显中性,发生吸氧腐蚀,正极电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故C正确;
D.Ⅰ和Ⅱ中没有Fe3+生成,加入KSCN溶液不变色,故D错误.
故选AC.
点评:本题考查了原电池原理的分析判断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意电解质溶液不同,电极与电极反应变化,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

100mL 0.1mol?L-1CH3COONa溶液和100mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液含有的离子数目大小关系是(  )
A、前者大于后者B、前者小于后者
C、相等D、无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是(  )
     a
   b c 
 d e   
    f 
A、b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b
B、六种元素分别形成的单质固体中,d的熔、沸点最高
C、c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D、b元素除0价外,只有一种化合价

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某反应aA(g)+bB(g)?═?cC(g)的各物质浓度数据如下:据此可推算出a:b:c是(  )
ABC
起始浓度(mol?L-13.01.00
2s末浓度(mol?L-11.80.60.8
A、9:3:4
B、3:1:2
C、2:1:3
D、3:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应属于取代反应的是(  )
①CH3COOCH3+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+CH3OH
②2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
③CH3CH2Br+NaOH→C2H4↑+NaBr+H2O
④C2H4+HCl→C2H5Cl.
A、①②B、①④C、③④D、②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组反应互为可逆反应的是(  )
①2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O       CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
②SO2+H2O═H2SO3                      H2SO3═SO2+H2O
③2SO2+O2
 催化剂 
.
 
2SO3                     2SO3
 催化剂 
.
 
2SO2+O2
④NH3+HCl═NH4Cl                      NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

在恒温密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g)═2NO(g),下列反应措施能加快反应速率的是(  )
A、缩小体积使压强增大
B、压强不变,充入N2使体积增大
C、体积不变,充入He使压强增大
D、压强不变,充入He使体积增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于煤、石油的说法正确的是(  )
A、石油分馏时分子中碳原子数较少的烃先汽化
B、石油分馏得到的汽油是纯净物
C、石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
D、将煤直接加强热使其分解,叫做煤的干馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学研究表明,月球上可能存在少量水:月岩中含有钛铁矿,其主要成分的晶胞如图所示.
(1)钛铁矿中主要成分的化学式为
 

(2)基态铁原子的价电子排布式
 

(3)冰的密度比干冰(固态CO2)的密度小,其主要原因是
 

(4)水溶液中,H+主要以H3O+形式存在,H3O+中O原子的杂化轨道类型为
 
,空间构型为
 
(用文字描述),写出一种鱼H3O+互为等电子体的离子的化学式
 

(5)Ti4+经多步反应得配合物[Ti(H2O)6]Cl3,1mol该配合物中含σ键的数目为
 

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