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    2．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
    则反应C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（　　） KJ•mol-1．
    A．Q3-Q2+3 Q1B．Q3+Q2+Q1C．3Q3-Q2+Q1D．Q2-Q3+3 Q1

    分析 由于一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，只要是始态和终态相同，反应的热效应即相同，让所给的反应经过加减乘除等变形，得到所给的目标反应，反应热也做相应的变化即可．

    解答 解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
    将③-②+3×①可得：反应C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）故反应的△H=Q3-Q2+3 Q1，故选A．

    点评 本题考查了盖斯定律的运用，难度不大，应注意基础的掌握和解题思路的选择．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

    （1）完成下列反应的化学方程式：
    写出①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；写出Ⅲ的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）下列环境问题与NO2的排放有关的是BE（填字母序号）
    A．赤潮   B．光化学烟雾   C．臭氧空洞   D．温室效应   E．酸雨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，不能满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）
    选项XYZ
    AFeFeCl3FeCl2
    BAl（OH）3AlCl3Al2O3
    CSiO2Na2SiO3H2SiO3
    DNH3NH4ClNH4NO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液一定是碱性的是（　　）
    A．溶液中含有OH-B．滴加甲基橙后溶液显红色
    C．溶液中c（OH-）＞c（H+）D．滴加甲基橙后溶液显黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如图：

    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：
    【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．
    （1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）②⑤；
    （2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将偏小（填偏大或偏小）．
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    （4）写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为4.48L．
    （5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为1.2mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将0.2mol•L-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大
    C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
    B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L
    C．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1mol Zn，转移的电子总数等于2NA
    D．5.4g Al分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

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