Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 常温下等体积pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
• C． 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7：则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小；
B．常温下pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，相同体积相同pH的醋酸和盐酸，消耗的NaOH的量与酸的物质的量成正比；
C．常温下，醋酸钠和醋酸的混合溶液pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度较小，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．常温下pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，相同体积相同pH的醋酸和盐酸，消耗的NaOH的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的NaOH多，故B错误；
C．常温下，醋酸钠和醋酸的混合溶液pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性、弱电解质电离和盐类水解是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大．